课件-全国-2007_苏教版高中化学选修4盐类的水解课件.rar

盐类的水解它们的酸碱性会如何呢盐溶液盐溶液H2OH++OH_H2OH++OH_NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl一、盐类水解小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；谁强显谁性，强强定中性！2、水解的特点：3、水解反应的方程式书写例、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。4、水解平衡的影响因素①不同弱酸对应的盐③同一弱酸对应的盐④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势。讨论:比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___Na2CO3；D.FeCl2___FeCl3⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大。(能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底。)(二)外因：符合勒夏特列原理。②浓度：二、盐类水解的应用(定性)试剂瓶的选用：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?(二)某些物质的用途+6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。(2)用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa等(3)除杂：(4)肥料的混用(5)Na2SiO3和NH4Cl混合：加速水泥凝结。(6)Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：双水解反应----用于泡沫灭火器。一些特殊情况分析(三)判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。(五)溶液中微粒浓度在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(3)水电离的H+与OH-守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)NaHCO3溶液Na2S溶液(六)解释某些现象或事实:CaCO3+NH4Cl(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。例题分析2、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。注意：强酸与弱碱的反应情况。有关指示剂的选择3.现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、AlO2--、Fe3+、HCO3--、Cl—等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是：(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是：(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有：(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有：随堂练习③物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S⑤能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.无法确定2.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是()A.①②③④B.④③②①C.④③①②D.②①④③3.下列说法与盐的水解无关的是()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关4.下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因。1.H+CH3COO－K+Cl－2.S2－Al3+Cl－Na+3.CO32－NO3－H+K+4.Cl－Ca2+NO3－CO32－5.Fe2+H+Cl－NO3－5.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)6.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2