化学必修1专题知识点完全总结教案资料.pdf

学习资料化学必修1专题知识点专题1化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：（1）按组成分类：均匀混合物混合物非均匀混合物金属单质物质单质非金属单质有机高分子纯净物有机化合物有机小分子金属氧化物化合物氧化物非金属氧化物酸无机化合物碱盐…（2）按化学性质分类：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水如SO2CO2氧化物碱性氧化物：能与碱反应生成盐和水如CaO、Na2O两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水如Al2O3二、物质的转化：1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：1）生成沉淀（包括微溶物）；2）生成挥发性物质（气体）；3）生成难电离物质（如水）。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应是复分解反应的一种不属于一种基本反应类型。注意：四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应如下列反应不属于四种基本反应的任何一种。点燃高温CH4+2O2CO2+2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：各种学习资料仅供学习与交流学习资料（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。实质：电子发生转移物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——还原产物。氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物箭头起止为同一种元素应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c．失去电子的反应物是还原剂得到电子的反应物是氧化剂d．失去电子的物质被氧化被氧化得到的产物是氧化产物具有氧化性。e．得到电子的物质被还原被还原得到的产物是还原产物具有还原性。（2）氧化性、还原性强弱的判断氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性如Fe3+、H2SO