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高中化学难溶电解质的溶解平衡课件 新课标 人教 选修4.ppt
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代瑶****zy
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§3.4难溶电解质的溶解平衡学习目标1、盐类的水解实质：一、难溶电解质的溶解平衡Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)1、沉淀的生成2、沉淀的溶解3、沉淀的转化溶度积(Ksp):在一定温度下在难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂之乘积为一常数.MmAn的饱和溶液:Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp溶液处于过饱和溶液状态生成沉淀.Qc=Ksp沉淀和溶解达到平衡溶液为饱和溶液.Qc<K
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第四节难溶电解质的溶解平衡[复习]物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱为了精确表示物质的溶解能力化学上引入了“溶解度”的概念。固体物质的溶解度（1）20℃时100克水里溶解了36克氯化钠达到饱和状态20℃时NaCl的溶解度是多少？[实验探究]可溶的电解质溶液中存在溶解平衡难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？1、生成沉淀的离子反应能发生的原因3、溶解平衡的特征⑵、表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n练习：在100mL
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