【状元之路】2015届高考化学大一轮复习 7.3 化学平衡的移动和化学反应进行的方向实效精练（含解析）.doc

化学平衡的移动和化学反应进行的方向
一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·安徽省级示范高中名校联考]
一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的E和F发生反应：E(s)＋2F(g)M(g)＋2N(g)ΔH<0，平衡时M的物质的量与加入F的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A．增加E的物质的量，正反应速率加快
B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大
C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
D．平衡时，其他条件不变，再通入F，则反应混合物的温度升高
解析：A项，由于E是固体，增加E的量不影响化学反应速率，错误；B项，平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，错误；C项，温度一定时，化学平衡常数是定值，故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数，错误；D项，通入F，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，正确。
答案：D
2．[2014·海淀区高三年级第一学期期末练习]t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.202min末浓度/mol·L－10.08ab平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法正确的是()
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1
解析：平衡时，x的转化率为：eq\f(0.1－0.05mol/L,0.1mol/L)×100%＝50%，A选项错误；t℃时，该反应的平衡常数K＝eq\f(c2Z,cX·c3X)＝eq\f(0.12,0.05×0.053)＝1600，B选项错误；增大平衡后的体系压强，v正、v逆均增大，平衡向正反应方向移动，C选项错误。
答案：D
3．[2014·杭州模拟]反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
解析：由反应方程式可看出反应后气体物质的量增加，ΔS＞0。又由于反应能自发进行的前提是：ΔH－TΔS＜0，该反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，说明ΔH＞0。
答案：C
4．[2014·孝感统考]将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()
选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强(减小体积)X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化率将变小，A项正确；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
答案：A
5．电镀废液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()

ABCD
解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式K＝eq\f(c2H＋,cCr2O\o\al(2－,7)·c2Pb2＋)可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向正反应方向移动，Cr2Oeq\o\al(2－,7)的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C不正确；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量会减小，D不正确。
答案：A
6．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)

体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()
A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C