高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》教学目标知识点1：氧化还原反应有关概念辨析氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—元素—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物知识点2：电子转移及氧化还原关系的表示方法---单线桥和双线桥2.用单线桥表示电子转移情况配平原则(1)顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如：KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O（2）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如：P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3（3）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。如：4Zn+HNO3＝Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O（５）缺项配平法：先使得失电子数配平再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷一般加（H+）生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷一般加（OH-）生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。①ClO-+Fe(OH)3+＝Cl-+FeO42-+H2O②MnO4-+H2O2+＝Mn2++O2+H2O③O2-+H2O=H2O2+O2+－－感悟高考知识点４：氧化性和还原性强弱的判断（一）根据方程式判断氧化还原性强弱重要题型：（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱(1)物质的浓度越高氧化性或还原性越强。(2)温度越高氧化性或还原性越强。(3)酸性越强氧化性越强；碱性越强还原性越强。（七）根据电极反应判断例题：例3、已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3＋＞I2现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：①____________；②_______________；（2）写出有关的离子方程式：①________②_________③＿＿＿＿。感悟高考感悟高考:知识点5：氧化还原反应的一般规律例1：0.3molCu2S与足量的硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。价态律——元素处于最高价只有氧化性；元素处于最低价只有还原性；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性但主要呈现一种性质。难易律（先后律）—越易失电子的物质失电子后就越难得电子越易得电子的物质得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时优先与还原性强的还原剂发生反应。同理一种还原剂遇多种氧化剂时氧化性最强的氧化剂优先发生反应。转化律——氧化还原反应中以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应元素的化合价“只靠近而不交叉”；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。感悟高考：感悟高考：感悟高考:知识点6:求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；高考感悟:2.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时还原产物97MCE是()A.NO2B.NOC.N2OD.N23．硫酸铵在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A1∶3B2