高考化学一轮总复习 4第3讲 硫及其重要的化合物课件 新课标.ppt

课堂反馈解读考纲思考1：(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质________色刺激性气味有毒密度比空气________易液化________溶于水。(2)化学性质①酸性氧化物通性a．与H2O反应：_________________________________。b．与碱性氧化物反应与CaO反应：____________________________________。c．与碱反应与NaOH溶液反应：_______________________________。②还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。a．与O2反应：______________________该反应为可逆反应。b．与X2反应：_______________________________。③氧化性与H2S反应：_____________________________________。④漂白性漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质但见光、加热或长时间放置不稳定物质又分解为原________和________。2．三氧化硫(1)物理性质SO3的熔点16.8℃沸点44.8℃在标准状态下SO3为________态。(2)化学性质——________性氧化物的通性①与H2O反应：__________________________________。②与CaO反应：__________________________________。③与Ca(OH)2溶液反应：__________________________。(2)化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。②浓H2SO4的特性：答案：一、火山喷口硫矿石硫酸盐2．硫黄黄水酒精3．(1)FeSCu2S(2)SO2思考1：(1)硫是一种弱氧化剂与可变价金属(如Fe、Cu)反应时生成低价金属硫化物而Cl2的氧化性强于S与可变价金属作用生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。三、1.(1)难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌(2)②NH3、H2S、HI、HBr钝化2．盐酸BaCl2有无白色思考2：这种说法不正确因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻二者不能发生氧化还原反应故可以干燥SO2。[答案]B[解析]给病人查胃病只能用BaSO4而不能用BaCO3因胃酸中含有盐酸会与BaCO3反应生成可溶性钡盐有毒。2．在如图的实验装置中实验开始一段时间后对看到的现象叙述不正确的是()①新鲜苹果块会干瘪②小试管内有晶体析出③pH试剂变红A．仅①B．仅②C．仅③D．①②③[答案]C[解析]①②都考查了浓硫酸的吸水性②由于饱和溶液的溶剂减少所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性pH试纸会变黑(单质碳)。3．取某地酸雨水样进行分析发现其pH随时间变化的关系如图pH变化的主要原因是()A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸缓慢被氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差[答案]B[解析]亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸酸性增强pH减小。4．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6而硫单质处于中间价态所以硫应该既有氧化性又有还原性。该同学欲探究硫的还原性下面是该同学的实验探究过程请解答其中的问题。(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉硫粉开始燃烧反应的化学方程式为__________________________。(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性新制的氯水氧化性品红溶液还原性滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性H2S气体[解析](1)探究还原性需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色但作为漂白性的只有使品红溶液褪色而与新制的氯水的反应属于SO2的还原性与NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。1．SO2与CO2性质的比较2.SO2性质及使溶液褪色的情况酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色。还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。3．常见漂白剂及其漂白原理比较[例1]某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________________