课件-全国-2011_2012届高考化学 化学计量在实验中的应用（1）总复习课件3.rar

一、物质的量及其单位——摩尔【基础题一】下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【思考题】1molH2O与1molNa2O所含粒子数相同吗？二、摩尔质量(M)【基础题二】下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等三、气体摩尔体积4．气体摩尔体积(Vm)定义：单位物质的量气体所占的体积。同温同压下气体摩尔体积相同的原因：由于气体分子间平均距离比分子直径大得多，决定气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离和分子数目的多少。当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，气体体积大小由分子数目决定，而1mol气体的分子数目相同，因此在同温同压下，不同气体的摩尔体积相同。标准状况下气体摩尔体积：在标准状况下，1mol气体所占体积约为22.4L，记为：Vm＝22.4L·mol－1。标准状况下气体体积与物质的量的关系是：Vm＝V/n。注意：气体包括纯净气体和混合气体；气体摩尔体积受温度和压强影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标准状况下，约为22.4L·mol－1，但不是标准状况时也可能是22.4L·mol－1(比如温度高于0℃，压强小于101kPa)。气体体积、物质的量、粒子数三者之间的关系5．推论在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2重要考点1阿伏加德罗常数及其应用5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2＋H2O，Cl2＋NaOH和电解AgNO3溶液等。6．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。7．某些离子或原子团在水中能发生水解反应，使其数目减少。如Na2S溶液中：n(S2－)∶n(Na＋)＜1∶2。8．“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g)N2O4(g)”等。上述情况往往是命题者有意设置的干扰性因素，解题容易疏忽之处。【考点释例1】(2010·福建)设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L【解析】A18g18O2正好是0.5mol，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA；B空气由单质和化合物组成；C在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移1NA的电子；D所得溶液中含NA个Na＋，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L。【解题规律】解此类题应熟练掌握以下重要公式：注意：1.若没有指明标况，则不能使用22.4L/mol进行计算；2．在进行指定粒子个数的求算时，一般可先求出相应“大粒子”的个数，再乘以相应倍数即可。如求20g中中子数，可先算出有1mol，而中子数是分子的10倍，故中子数为10NA个。1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是()A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5×6.02×1023C．5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO数目为0.5×6.02×10232.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA3.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液重要考点2阿伏加德罗定律及其推论的应用2．阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律是历年来高考必考内容，重点考查概念的理解和应用，阿伏加德罗定律把气体的质量、体积、压强、密度、气体摩尔质量、气体物质的量联系在一起，复习中要弄清下列两个重要内容：(2)阿伏加德罗定律推论同温同压下，气体的体积之比等