课件-全国-2011_2012届高考化学 化学计量在实验中的应用（3）总复习课件3.rar

一、以物质的量为核心的各种常用量之间的关系关于各物理量之间关系的计算一般用定义公式法。涉及计算的定义有：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对分子(原子)质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度、水的离子积、pH等等。这些概念定义的本身以及之间的联系就是一些重要的化学公式。二、关于化学反应方程式计算的依据和格式而由阿伏加德罗定律有：＝(同温同压下)＝当反应实际进行时，参加反应的各物质的量和生成物的量也满足此比例关系。三、化学方程式计算的常用方法化学上，常用的守恒方法有以下几种：①电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。②电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。③原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。④质量守恒包含两项内容：质量守恒；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。在多步反应计算中有时还可用总反应方程式进行计算。(3)代数法(联立方程组法)多用于混合物计算，可设2～3个求知数(一般设物质的量)，再利用2～3个已知量列2～3个方程求解。重要考点1物质的量在化学方程式计算中的应用2.注意：(1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。(2)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。(3)解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。【考点释例1】足量的BaSO3与500mL稀H2SO4反应，将生成的气体通入Ba(OH)2溶液。假设气体全部被吸收，得到的沉淀经干燥后称重为4.34g，求H2SO4的物质的量浓度。设生成4.34gBaSO3需SO2的物质的量为x设生成0.02molSO2需消耗H2SO4的物质的量为yBaSO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋SO2↑1mol1moly0.02mol1mol∶1mol＝y∶0.02moly＝0.02mol所以H2SO4的物质的量浓度：＝0.04mol/L解法2：根据两步反应：BaSO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋SO2↑Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O可知：若生成1molBaSO3需1molSO2气体，而要生成1molSO2气体需要1molH2SO4才能完成。所以最初反应物与最终生成物的物质的量关系为BaSO3～SO2～H2SO41mol1mol1mol设需要H2SO4的物质的量为x【温馨提示】在进行化学方程式的计算时，经常需要我们找到“有用”的关系式，将已知的量和要求算的量联系起来，然后根据方程式中“上下单位一致，左右量相当”来进行计算，省时省力，事半功倍。1.将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1【解析】M的化合价为＋n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn＋～nCO32-2n40×10－3×0.515×10－3×2可得n＝3，故选B。2.不同体积、相同物质的量浓度的KCl、CaCl2、FeCl3溶液分别用VmL1mol/L的AgNO3溶液与之反应，都可使Cl－恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．2∶3∶6重要考点2化学方程式计算的常用方法【解析】盐酸溶液中溶质的质量为50g×18.25%＝9.125g,9.125g盐酸溶质最多产生H2的质量为0.25g。由题意知，产生1gH2需金属的平均质量小于3.5g×4＝14g，大于2.5g×4＝10g，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。【方法指导】极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。此外，守恒法、关系式法和差量法也是高考中的重要计算方法。守恒法包括质量守恒、电荷守恒、元素守恒(反应前后某元素的物质的量不变)、物料守恒(两种元素的配比恒定)、能量守恒等。1.(2010·吉林省通化一中高三月考)有氧化铁和氧化铜的混