高三化学总复习实用 必考21 物质的分类课件 新人教.ppt

1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念2．了解胶体是一种常见的分散系3．了解电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系5．能正确书写化学方程式和离子方程式理解质量守恒定律的含义并能进行有关计算6．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应新课程标准要求考生“能根据物质的组成和性质对物质进行分类”所以新高考要重视分类法在化学学习中的应用并加强对不同类别物质、反应间的联系与区别。氧化还原反应概念多理解是关键其中氧化还原反应规律是复习中的难点而利用电子守恒进行相关计算是高考热点要切实掌握这一方法。离子反应题型不多变但题目的情境与立意取材广泛故学生有畏难心理、怕难以理清思路误入命题者设置的“陷阱”。针对以上情况复习时应让学生理清相关知识要点使知识系统化、条理化、结构化然后广泛联系相关原理抽象出各主干知识的综合规律和考查方式通过重点难点突破和优化题型展示等熟练掌握相关题型的解题方法与技巧。第一讲物质的分类一、物质的分类1．分类方法为了便于研究和掌握物质的性质人们按照一定的分类标准对物质进行分类常用的分类方法有和。2．化学物质的分类二、分散系1．分散系是指物质分散在物质中所得到的体系。的物质称作分散质起作用的物质称作分散剂。2．分散系的分类(1)根据分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)它们之间可以有种组合方式。(2)如果按照分散质粒子的大小分类可以把分散系分为、浊液和其中浊液又分为和。3．胶体(1)胶体是分散系分散质颗粒的直径介于之间这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。(2)胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时胶体内会出现一条这是由胶体粒子对光线而形成的利用丁达尔效应可区分胶体和溶液。②介稳性：胶体的稳定性介于和之间在一定条件下能稳定存在属于介稳体系其原因是：胶体粒子的相同相互排斥；胶体粒子的也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。③电泳：在外加直流电场的作用下胶粒做的现象。可用于等。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋考点一物质的组成和分类[解析]解答本题的关键是理解有关概念的区别与联系。A组中Na2CO3是盐不是碱NaOH是碱不是盐SO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物也不是碱性氧化物而是不成盐氧化物B、C两组不正确；D组分类正确。[答案]D1．氧化物①氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。分类如下：②碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O、CaO)也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)还可能是两性氧化物(如Al2O3)；非金属氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)也可能是不成盐氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非金属氧化物也可能是金属氧化物。2．单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：举例如下：(1)非金属①能与H2化合生成气态氢化物如：④非金属之间能发生置换反应如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。⑤有的能与水反应如Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(2)金属①大多数能与氧气化合生成金属氧化物如：2Cu＋O22CuO。②较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。③与氧化性酸反应如：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④与盐发生置换反应如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。⑤很活泼的金属能与水反应如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)碱性氧化物①能与酸性氧化物化合生成盐如：CO2＋Na2O===Na2CO3。②能与水反应生成相应的氢氧化物如：CaO＋H2O===Ca(OH)2。③能与酸反应生成盐和水如：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。(4)酸性氧化物①能与水反应生成相应的含氧酸如：SO2＋H2O===H2SO3。②能与碱反应生成盐和水如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(5)碱与酸中和生成盐和水如：Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。(6)酸与某些盐反应生成新酸和新盐如：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(7)盐盐和盐之间能发生反应生成两种新盐如：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。(8)两性化合物Al2O3、Al(OH)3与酸