2012届高三化学总复习实用 必考2-1 物质的分类课件 新人教版.rar

1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念2．了解胶体是一种常见的分散系3．了解电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系5．能正确书写化学方程式和离子方程式，理解质量守恒定律的含义，并能进行有关计算6．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应新课程标准要求考生“能根据物质的组成和性质对物质进行分类”，所以新高考要重视分类法在化学学习中的应用，并加强对不同类别物质、反应间的联系与区别。氧化还原反应概念多，理解是关键，其中氧化还原反应规律是复习中的难点，而利用电子守恒进行相关计算是高考热点，要切实掌握这一方法。离子反应题型不多变，但题目的情境与立意取材广泛，故学生有畏难心理、怕难以理清思路，误入命题者设置的“陷阱”。针对以上情况，复习时应让学生理清相关知识要点，使知识系统化、条理化、结构化，然后广泛联系相关原理抽象出各主干知识的综合规律和考查方式，通过重点难点突破和优化题型展示等，熟练掌握相关题型的解题方法与技巧。第一讲物质的分类一、物质的分类1．分类方法为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有和。2．化学物质的分类二、分散系1．分散系是指物质分散在物质中所得到的体系。的物质称作分散质，起作用的物质称作分散剂。2．分散系的分类(1)根据分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)，它们之间可以有种组合方式。(2)如果按照分散质粒子的大小分类，可以把分散系分为、浊液和其中浊液又分为和。3．胶体(1)胶体是分散系，分散质颗粒的直径介于之间，这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。(2)胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条，这是由胶体粒子对光线而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和溶液。②介稳性：胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子的相同，相互排斥；胶体粒子的也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。③电泳：在外加直流电场的作用下，胶粒做的现象。可用于等。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋考点一物质的组成和分类[解析]解答本题的关键是理解有关概念的区别与联系。A组中Na2CO3是盐不是碱，NaOH是碱不是盐，SO2是酸性氧化物，而不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，B、C两组不正确；D组分类正确。[答案]D1．氧化物①氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。分类如下：②碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，还可能是两性氧化物(如Al2O3)；非金属氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不成盐氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。2．单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：举例如下：(1)非金属①能与H2化合生成气态氢化物，如：④非金属之间能发生置换反应，如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。⑤有的能与水反应，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(2)金属①大多数能与氧气化合生成金属氧化物，如：2Cu＋O22CuO。②较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。③与氧化性酸反应，如：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④与盐发生置换反应，如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。⑤很活泼的金属能与水反应，如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)碱性氧化物①能与酸性氧化物化合生成盐，如：CO2＋Na2O===Na2CO3。②能与水反应生成相应的氢氧化物，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2。③能与酸反应生成盐和水，如：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。(4)酸性氧化物①能与水反应生成相应的含氧酸，如：SO2＋H2O===H2SO3。②能与碱反应生成盐和水，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(5)碱与酸中和生成盐和水，如：Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。(6)酸与某些盐反应生成新酸和新盐，如：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(7)盐盐和盐之间能发生反应生成两种新盐，如：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。(8)两性化合物Al2O3、Al(OH)3与酸、强碱反应生成盐和水；Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。Al2O3＋2NaOH===2NaAl