高三化学反应速率化学平衡 课件.ppt

化学反应速率化学平衡化学反应速率（1）了解化学反应速率的概念反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。化学反应速率（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。一．速率注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时其数值是可以不同的但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。3、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。２．影响因素（1）结论：其他条件不变时增大反应物的浓度化学反应速率加快2.压强对化学反应速率的影响（1）结论：对于有气体参加的反应来说其他条件不变时增大压强化学反应速率加快注意：改变压强就是改变单位体积内气体的浓度如果系统的压强虽然发生了变化但是单位体积内气体的浓度并不发生改变时反应速率也不改变。3.温度对化学反应速率的影响（1）结论：其他条件不变时升高温度化学反应速率加快[08上海]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生气体体积V的数据根据数据绘制得到图1则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）4.催化剂对化学反应速率的影响（1）结论：适当的催化剂能加快化学反应速率[08海南]反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)化学平衡一、化学平衡的建立已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A、SO2为0.2mol/LO2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L化学平衡的前提：实质：标志：5.化学平衡的特征：思考：平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变在平衡体系中还有哪些量保持不变？平衡状态达到的标准：mA+nB=xC+yD1、直接：①V正=V逆②化学键断裂=化学键生成③各组分浓度保持不变2、间接：（相关物理量恒定不变）例：在一定温度下的恒容容器中当下列物理量不再发生变化时表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强[例]能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是（）利用平衡的观点解释下列问题：（１）用饱和的食盐水收集Ｃl２化学平衡移动方向的判断：压强：对气体来讲实际是浓度的问题．［Ｎ２］增大小结：平衡移动的结果是部分抵消条件的改变．升温Ｖ正增大Ｖ逆增大．向吸热方向移动．降温Ｖ正减小Ｖ逆减小向放热方向移动．qZ(g)的△H<0m+n>q在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量Y的转化率降低化学平衡图象分析例:下图是Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３的反应速率随时间的变化曲线:例:在一密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0下图是其一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)下图表示A的转化率与压强和温度的关系分析该图可得出的正确结论是()(A)正反应吸热m+n>p+q(B)正反应吸热m+n<p+q(C)正反应放热m+n<p+q(D)正反应放热m+n>p+q下图表示反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H在达平衡时C的百分含量与压强和温度之间的关系下列说法正确的是()下图是不同温度和压强对下列平衡的影响：2A(g)2B(g)+C(g);△H<0(P1<P2)图中Y轴表示的意义是()4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);△H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是()4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);△H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是()0等效平衡等效平衡的判断方法：⑴反应前后气体体积之