课件-全国-2009_高三化学反应速率化学平衡 课件.rar

化学反应速率化学平衡化学反应速率（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。化学反应速率（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。一．速率注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。3、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。２．影响因素（1）结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快2.压强对化学反应速率的影响（1）结论：对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快注意：改变压强就是改变单位体积内气体的浓度，如果系统的压强虽然发生了变化，但是单位体积内气体的浓度并不发生改变时，反应速率也不改变。3.温度对化学反应速率的影响（1）结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快[08上海]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）4.催化剂对化学反应速率的影响（1）结论：适当的催化剂能加快化学反应速率[08海南]反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)化学平衡一、化学平衡的建立已知反应过程中某一时刻SO2，O2，SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A、SO2为0.2mol/L，O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2，SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L化学平衡的前提：实质：标志：5.化学平衡的特征：思考：平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变，在平衡体系中还有哪些量保持不变？平衡状态达到的标准：mA+nB=xC+yD1、直接：①V正=V逆②化学键断裂=化学键生成③各组分浓度保持不变2、间接：（相关物理量恒定不变）例：在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强[例]能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是（）利用平衡的观点解释下列问题：（１）用饱和的食盐水收集Ｃl２化学平衡移动方向的判断：压强：对气体来讲，实际是浓度的问题．［Ｎ２］增大小结：平衡移动的结果是部分抵消条件的改变．升温，Ｖ正增大，Ｖ逆增大．向吸热方向移动．降温，Ｖ正减小，Ｖ逆减小，向放热方向移动．qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低化学平衡图象分析例:下图是Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３的反应速率随时间的变化曲线:例:在一密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0下图是其一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，下图表示A的转化率与压强和温度的关系，分析该图可得出的正确结论是()(A)正反应吸热，m+n>p+q(B)正反应吸热，m+n<p+q(C)正反应放热，m+n<p+q(D)正反应放热，m+n>p+q下图表示反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H在达平衡时C的百分含量与压强和温度之间的关系，下列说法正确的是()下图是不同温度和压强对下列平衡的影响：2A(g)2B(g)+C(g);△H<0(P1<P2)图中Y轴表示的意义是()4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);△H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);△H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()0等效平衡等效平衡的判断方法：⑴反应前后气体体积之和不等的可逆反应，如2SO2+O22SO3，恒温、恒容投料相同，或恒温、恒压投料成比例，即为等效平衡。一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四