化学反应速率与化学平衡课件.ppt

亮点专题锦集化学平衡解题思想
化学平衡试题,变化万千,层出不穷,同学们在解答这类试题时要选择正确的方法来破解.
一、守恒思想
在一个密闭体系内,无论反应进行的程度如何,也不管反应是否达到平衡状态,各种原子的物质的量是不发生任何变化
的,这种思想常用于化学平衡中的计算.
在分析化学平衡中的变化量时,涉及密度、相对分子质量的变化时可采用守恒思想,因为密度与质量和体积有关、相对分子质量与气体总质量和气体总物质的量有关,通过比较分析则可推断出变化情况.

当密闭容器中合成氨反应达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的1/2.达到新平衡后,与原平衡相比较,下列说法中正确的是
()A．容器内的总压强为原来的2倍
B．NH3的浓度为原来的2倍
C．H2的转化率为原来的2倍
D．气体的密度为原来的2倍
【解析】由于合成氨的反应是在密闭容器中进行,且反应物和生成物均为气体,其质量在反应前后是不变的,将容器的容积压缩至原来的1/2时,根据密度公式ρ＝m/V可知,气体的密度变为原来的2倍,故选D.根据可逆反应和平衡移动的特点也可排除A、B、C选项.
【答案】D

二、等价转化思想
化学平衡状态的建立与反应途径无
关,无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从中间状态开始,只要起始投入的物质的量相当,则均可达到等效平衡状态.这里所说的“相当”即“等价转化”的意思.把一种平衡状态与另一种平衡状态(如转化率、物质的量浓度、百分含量等)进行比较时,特别是涉及一些有相关配比的转化时,可假设一个中间虚拟的转化过程(如等价转化),把相关的数据进行等价转化,然后再与原平衡进行量的比较,并结合化学平衡移动原理推断得出正确结果.

在一定温度下容积恒定的密闭容器中,充入2molA、1molB和4molM,发生如下反应:2A(g)＋B(g)＋M(s)xC(g),达到平衡后C的体积分数为a%.若在相同条件下,x分别为2或3时,均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC、
2molM充入容器中,分别达到平衡状态,两平衡状态中C的体积分数为()
A．两者都小于a%
B．两者都大于a%
C．两者都等于a%
D．无法确定

【解析】根据反应式中的物质状
态可知,M为固体,加入0.6molA、0.3molB时,M的量只要大于0.3mol即可,而实际加入的是2molM,故不考虑M的量对反应的影响.该反应的条件是“恒温恒容”,x＝2时,该可逆反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应,按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC、2molM充入容器中,根据“一边倒”原则,相当于加入2molA、1molB,故两次平衡为等效平衡,C的体积分数为a%.当x＝3时,该可逆反应是一个反应前后气体分子数相等的反应,两平衡仍为等效平衡,C的体积分数仍为a%.
【答案】C

三、数形结合思想
在化学平衡的考查中,经常涉及一些图表图像数据分析类试题.解答这类试题时要弄清纵、横坐标的点、线的含义,并与化学原理相联系,特别是与平衡移动原理相联系;弄清数据与反应条件的内在联系,找出其中的规律,然后再用化学平衡原理进行解答.
化学平衡图像考查的实质仍是外界因素对化学平衡的影响,所以解答时还应从平衡移动原理入手分析,将图像和移动原理进行嫁接,如果相吻合则正确,否则错误.

(2012·苏北四市高三调研)CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体,控温.实验测得相关数据如下图1和图2所示.下列有关说法正确的是()
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)
C．反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压

【解析】分析图1可知降温可使n(甲醇)增大,即降温平衡向正反应方向移动,则正反应是气体体积减小的放热反应,A错误;正反应放热,则降温时平衡常数增大,所以K1＞K2,B错误;分析图2可知,反应进行到5min时,
a、b两容器中反应向正方向进行,
d、e两容器中是平衡状态,C错误;
由容器c中的平衡状态转变为d中平
衡状态,应使平衡逆向移动,升温或
减压可使平衡逆向移动,D正确.
【答案】D