【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第10章 电离平衡 胶体 易错题型解析课件 人教大纲.ppt

考点1弱电解质的电离平衡解析：A选项中熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件而不是区分强电解质与弱电解质的条件。B选项有许多共价化合物是强电解质如HCl、硫酸等。C选项水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关。D选项弱电解质的电离是可逆的弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。答案：D错因：错选A将V(H2)看成了速率；错选B是对“等pH与等物质的量浓度”两个概念区别不清对溶液中c(H＋)不清楚。解析：①③的错误是显而易见的因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。②图粗看起来是对的但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多与足量的镁反应时不仅产生的氢气的体积更大反应更快而且反应的时间更长不可能比盐酸更早结束反应。④图看起来好像也对但要注意到一个细节在物质的量浓度相同的情况下醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小即取相同的时间点盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大因此④图也是错的。答案：D2．经测定某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子下列说法错误的是()A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)>c(H＋)>c()>c(OH－)B．若溶液呈酸性则一定满足：c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)C．若溶液呈碱性则一定满足：c()>c(Cl－)D．若溶液呈中性则一定满足：c()＝c(Cl－)错因：易错选A项有的考生一看到这四种离子就想到是氯化铵溶液没有多想就确定A项是错的而B项是对的。其实只含有这四种离子的溶液可以是氯化铵溶液也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液或氯化铵与氨水的混合溶液。解析：这是一道典型的应用电荷守恒原理解答的题根据电荷守恒原理溶液中四种离子浓度的关系是：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)如果溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)则一定满足c()＝c(Cl－)所以D项正确如果溶液呈碱性即c(H＋)<c(OH－)则一定满足c()>c(Cl－)所以C项也是对的至于c()、c(Cl－)、c(OH－)、c(H＋)的大小排序要看溶液的组成A、B选项所述情况都有可能但都不一定。答案：B