2011高考化学一轮复习《电离平衡 胶体》易错题型解析课件 大纲人教版.rar

考点1弱电解质的电离平衡解析：A选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件而不是区分强电解质与弱电解质的条件。B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、硫酸等。C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关。D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。答案：D错因：错选A，将V(H2)看成了速率；错选B，是对“等pH与等物质的量浓度”两个概念区别不清，对溶液中c(H＋)不清楚。解析：①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。②图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。④图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。答案：D2．经测定某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法错误的是()A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)>c(H＋)>c()>c(OH－)B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)C．若溶液呈碱性，则一定满足：c()>c(Cl－)D．若溶液呈中性，则一定满足：c()＝c(Cl－)错因：易错选A项，有的考生一看到这四种离子，就想到是氯化铵溶液，没有多想就确定A项是错的而B项是对的。其实只含有这四种离子的溶液，可以是氯化铵溶液也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液或氯化铵与氨水的混合溶液。解析：这是一道典型的应用电荷守恒原理解答的题，根据电荷守恒原理，溶液中四种离子浓度的关系是：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则一定满足c()＝c(Cl－)，所以D项正确，如果溶液呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，则一定满足c()>c(Cl－)，所以C项也是对的，至于c()、c(Cl－)、c(OH－)、c(H＋)的大小排序，要看溶液的组成，A、B选项所述情况都有可能但都不一定。答案：B