【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 专题三 常见无机物及其应用 第1讲课件.ppt

第1讲常见非金属元素及其化合物高考点击重点知识整合二、常见非金属氧化物的性质三、非金属元素的反应规律与特例1．强酸制弱酸规律(1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸非金属元素的价态越高酸性越强。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClOH2SO4>H2SO3HNO3>HNO2等。(2)常见酸的酸性强弱(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸盐＋较弱酸。如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于碳酸)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理说明碳酸酸性强于次氯酸)2．置换反应规律及其应用(1)同主族元素单质间的置换①第ⅠA族单质间的置换2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②第ⅣA族单质间的置换SiO2＋2CSi＋2CO↑(注意生成物为CO)；③第ⅥA族单质间的置换2H2S＋O2===2S↓＋2H2O④第ⅦA族单质间的置换Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2(2)不同主族元素单质间的置换反应①第ⅡA族置换第ⅠA族Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②第ⅣA族置换第ⅠA族C＋H2O(g)CO＋H2；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑③第ⅢA族置换第ⅠA族2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④第ⅡA族置换第ⅣA族2Mg＋CO22MgO＋C(Mg能在CO2中燃烧)2Mg＋SiO2===2MgO＋Si⑤第ⅦA族置换第ⅥA族2F2＋2H2O===4HF＋O2X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)；(3)主族元素单质置换副族元素单质Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(铝热反应)H2＋CuOCu＋H2OC＋CuOCu＋CO↑(4)副族元素单质置换主族元素单质H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(5)副族元素的单质置换副族元素的单质Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu四、常见气体及非金属形成的离子的检验1．重要气体的检验2.重要离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验H＋→滴入紫色石蕊试液溶液变红色(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和氯水溶液变蓝色。命题热点演练B．二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【解析】B项SiO2可与氢氟酸反应；C项ClO2具有强氧化性；D项海轮外壳上装铜块会形成Fe­Cu原电池铁作负极腐蚀加快。【答案】A变式训练1(2010年高考山东卷)下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色石蕊试液充分振荡后溶液呈红色解析：选A。过氧化钠与二氧化碳反应生成物为碳酸钠和氧气而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠B项错误；NO易与空气中的氧气反应在空气中不能稳定存在C项错误；新制氯水既显酸性又具有强氧化性向其中滴加少量的紫色石蕊试液先变红后褪色D项错误。结合实验探究考查非金属元素及其化合物的性质(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________所用主要仪器的名称是__________。(2)加入溶液W的目的是__________________________________________________________。用CaO调节溶液Y的pH可以除去Mg2＋。由表中数据可知理论上可选择的pH最大范围是__________。酸化溶液Z时使用的试剂为__________。(4)常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和立即用酸度计测两溶液的pH。若前者的pH小于后者则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确错误在于________________________________________________________________________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：_________________________________________