【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题3 第2讲 无机物的推断课件.ppt

第2讲无机物的推断一、无机物的转化与推断方法2．物质的特有颜色常见的有颜色的物质(8)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。(9)碘遇淀粉显蓝色。(10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。(11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。(12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐产生的气体一般是H2、NH3。(13)与水反应产生气体的物质一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。[特别提醒](1)电解池阳极生成的气体一般是O2、Cl2阴极生成的气体一定是H2。(2)短周期元素中①气态非金属单质有H2、N2、O2、F2、Cl2。②常考H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl10种元素外加长周期的K和Ca。二、解无机推断题“五步曲”1．审：审清题意从题干→问题→框图迅速浏览一遍尽量在框图中把相关信息表示出来明确求解要求。2．找：找“题眼”即找到解题的突破口此步非常关键。3．析：从题眼出发联系新信息及所学的旧知识大胆猜测顺藤摸瓜应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理初步得出结论。4．验：验证确认将结果放入原题检验完全符合才算正确。5．答：按题目要求写出答案。[易错警示]1．答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：(1)答名称还是答符号、化学式；(2)答离子方程式还是化学方程式；(3)答现象还是答结论；(4)答规律还是答具体物质或具体内容。2．烟、雾易混(1)在空气中出现白雾：HCl、HF、HBr、HI、NH3、HNO3(极易溶于水的气态物质)；(2)燃烧出现棕黄色的烟：Fe、Cu在Cl2中燃烧。结合元素周期表和物质的特征进行元素推断回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。(2)一定条件下Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为________。(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)放出akJ热量写出该反应的热化学方程式：________。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________。(5)向含4molD的稀溶液中逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图并标出n(X2＋)的最大值。[解析]A俗称磁性氧化铁则A为Fe3O4。A(Fe3O4)与Al在高温条件下发生铝热反应：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3则单质X为Fe。X(Fe)与单质Y在点燃条件下生成A(Fe3O4)则Y为O2。E是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应E为SiO2从而推知单质Z为Si。E(SiO2)与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O则M为Na2SiO3。Y(O2)与NO、H2O发生反应生成HNO3：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3则D为HNO3。M(Na2SiO3)溶液与D(HNO3)溶液混合可得H2SiO3(或H4SiO4)胶体则R为H2SiO3(或H4SiO4)。(1)O元素处于周期表中第二周期第ⅥA族。Na2SiO3为离子化合物存在离子键和共价键。(2)在一定条件下Si与H2反应生成SiH4其电子式为(3)1molAl与Fe3O4反应时放出akJ热量那么8molAl与Fe3O4反应放出8akJ热量故Al与Fe3O4反应的热化学方程式为：8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ/mol。[答案](1)第二周期第ⅥA族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)(2)(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ/mol(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(5)1．(2011年三明模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()解析：无论NH3·H2O少量还是过量都生成Al(OH)3沉淀因为Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O的溶液。答案：D结合图像、图表及特征转化关系推断请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B________、E_______、G______；(2)利用电解可提纯C物质在该电解反应中阳极物质是_______阴极物质是____电解质溶液是________；(3)反应