【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题3 第1讲 常见物质的性质与应用课件.ppt

专题三常见物质的性质与应用第1讲常见元素及化合物一、金属元素1．金属活动性顺序表及其应用2．常见金属及化合物的性质(1)碱金属④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水剂Al3＋水解生成Al(OH)3胶体(3)铁及化合物①有变价②铁三角是考查重点二、非金属元素1．常见非金属单质的性质2.常见非金属氧化物的性质3.常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律①利用周期律知识可判断最高价氧化物对应水化物酸性强弱如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。②证明酸性强弱规律可利用“复分解中强制弱原理”如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。常见酸的酸性强弱顺序为：③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2而金属和稀HNO3反应则生成NO。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性属于氧化性酸其中HNO3、HClO见光受热易分解。③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时随着反应的进行产物会发生变化或反应停止。④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。⑤常温下铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应因此不能用浓硫酸干燥。[易错警示]1．受Cl2＋H2OHCl＋HClO的影响。误认为“BrCl＋H2O===HCl＋HBrO”也是氧化还原反应。2．受CO2与漂白粉反应的影响认为“SO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaSO3＋2HClO”这个反应方程式正确。3．苯酚钠溶液通入少量CO2时易错写为Na2CO3。无论CO2量的多少生成物都是NaHCO3＋再如：CO2与Ca(ClO)2溶液的反应若CO2少量生成CaCO3与HClO若CO2足量生成Ca(HCO3)2与HClO。4．Na2S与盐溶液因不清楚反应实质出错尤其写离子方程式时。S2－与FeCl3溶液反应易误看成双水解正确的是：S2－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓(氧化还原反应)。金属与酸的反应[解析]根据化学方程式可得生成氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半所以A项正确；B项中pg为生成的氧化物的质量1molMg可结合1molO2molAl可结合3molO因此生成氧化物的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半所以B项正确；得到沉淀的质量等于镁和铝的质量与氢氧根离子的质量之和C项中忽略了体积的单位所以C项错误。[答案]C1．(2011年济南模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出2.24LNO(标准状况)往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物所得到的铁的物质的量为()A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol非金属及其化合物的性质探究实验实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹打开活塞a滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时关闭活塞a。Ⅳ………(1)A中产生黄绿色气体其电子式是________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。(4)为验证溴的氧化性强于碘过程Ⅳ的操作和现象是_______。(5)过程Ⅲ实验的目的是______。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______得电子能力逐渐减弱。[解析](1)根据“黄绿色气体”知A中气体为Cl2其电子式为：。(2)Cl2与KI溶液反应生成的I2遇淀粉变蓝色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中并振荡观察CCl4层的颜色有无变化即可。(5)确认C的黄色溶液中无Cl2以排除Cl2对后续实验的干扰。[答案](1)(2)淀粉­KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b将少量C中溶液滴入D中关