【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题2 第2讲 化学能与热能课件.ppt

第2讲化学能与热能一、放热反应与吸热反应1．放热反应与吸热反应的比较2.燃烧热与中和热[易错警示]1．键能越大物质所含能量越低物质越稳定；键能越小物质所含能量越高物质越不稳定。如H—F键的键能远大于H—I键的键能HF的稳定性远大于HIHF含有的能量＜HI含有的能量。常常被误认为键能越大其物质所含的能量也越大。2．物质所含能量越低断裂其化学键所吸收的能量越高而形成化学键所释放的能量也越多。3．不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应原因是有些放热反应需要加热才能进行(如炭的燃烧)而有些吸热反应常温下即可进行(如NH4Cl与氢氧化钡晶体的反应)。4．中和热只强调H＋和OH－结合生成1mol水时对应的热效应。Ba(OH)2与H2SO4反应既有水又有沉淀生成故不属于中和热。燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧且生成稳定的氧化物故H2和Cl2作用生成HCl不属于燃烧热。二、热化学方程式的书写1．注意ΔH的符号和单位若为放热反应ΔH为“－”；若为吸热反应ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ/mol。2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)但绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的此时可不注明温度和压强。3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数也可以是分数。4．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同反应热ΔH不同。因此必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”液体用“l”固体用“s”溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。5．注意ΔH的数值与符号热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成的物质的量有关所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应如果化学计量数加倍则ΔH也要加倍。逆反应的反应热数值相等但符号相反。[易错警示]1．书写热化学方程式时有些学生往往不注明物质状态。2．热化学方程式不用注明“点燃”、“加热”等条件。3．对一个给定的可逆反应平衡移动时体系的反应热随之发生变化但热化学方程式后的ΔH不变。三、盖斯定律的应用1．理论依据：反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)有关而与具体反应的途径无关。2．计算模式3．主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。4．注意事项：应用盖斯定律进行简单计算关键在于设计反应途径。(1)当反应式乘以或除以某数时ΔH也应乘以或除以某数。(2)热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时ΔH都要带“＋”、“－”号进行计算、比较即把ΔH看作一个整体进行分析判断。(3)在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化状态由固→液→气变化时会吸热；反之会放热。(4)当设计的反应逆向进行时其ΔH与正反应的ΔH数值相等符号相反。[易错警示]比较反应热ΔH的大小要注意反应热的数值和符号。若为放热反应热量越多ΔH越小；若为吸热反应热量越多ΔH越大。审题时要特别注意如果题中说出了“吸收”或“放出”热量则不用再写“＋”、“－”号热量多少也只看数值。如果题中只说“反应热为……”等则数值前应标出“＋”、“－”分别表示“吸热”、“放热”。有关热化学方程式的判断[答案]C解析：中和热是指强酸、强碱稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量选项A错误；辛烷的燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物如H2O(l)而不是H2O(g)选项C、D均错误故选项B正确。答案：B反应热与化学键断裂与形成之间的关系2．(2010年高考重庆卷)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ其他相关数据如下表：则表中a为()A．404B．260C．230D．200解析：化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)故有ΔH＝(436＋30＋a－369×2)kJ·mol－1＝－72kJ·mol－1a＝200D项正确。答案：D盖斯定律的应用3．(2011年高考海南化学)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1