【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题1 第1讲 专题知识攻略课件.ppt

第一部分专题知识攻略专题一化学基本概念第1讲物质的组成、性质、分类及化学用语一、物质的组成和分类1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)物质的树状分类(2)混合物和纯净物的比较(3)氧化物的分类及其关系(4)电解质与非电解质电解质与非电解质所指的一定是化合物混合物和单质则不属于研究的范围。如盐酸、醋酸虽然它们能导电因它们是溶液属于混合物故它们不是电解质也不是非电解质；SO2溶于水能导电但并不是SO2分子电离所致而是SO2与水反应生成的H2SO3电离所致因此只能说H2SO3是电解质而SO2是非电解质；铜虽能导电但属于单质既不是电解质也不是非电解质。[易错警示]1．由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如O2和O3、红磷和白磷、金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。2．H2、D2、T2、DT既不是氢元素的同素异形体也不互为同位素可以将它们看成是一种纯净物而不是混合物。3．高分子化合物不是纯净物如聚乙烯()n值不确定是混合物。4．结晶水合物不是混合物如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成属纯净物。5．酸的氧化性和氧化性酸不同。6．能电离出H＋的物质不一定是酸如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱如Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定含有金属阳离子如铵盐。二、物质的性质和变化1．物理性质与化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质主要包括：①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳定性；④络合性等。2．物理变化与化学变化[易错警示]1．易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化(如O3转化为O2)电解质溶液导电NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。2．化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化如HCl溶于水熔融的氯化钠的电离等。3．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化如在常压下将氧气冷却到－184℃时O2变为淡蓝色的液体等。4．原子的裂变、聚变中虽有新物质形成但它不属于中学化学变化研究的范畴。三、常用的化学用语[易错警示]1．由分子组成的物质才有分子式SiO2、NaCl、NaOH都是化学式不是分子式。2．最简式与结构简式不同如乙烯的最简式是CH2结构简式是CH2＝CH2。3．书写电子式常见的错误：[特别提醒]若电子式中出现H＋则一定写错了！四、胶体[易错警示]1．制备Fe(OH)3胶体的反应不能写成FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl也不能写成FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl。因为FeCl3在沸水中完全水解反应不可逆生成Fe(OH)3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。正确应写为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。2．胶体粒子带电荷但不能说胶体带电荷整个胶体是电中性的；并不是所有胶体粒子都带电荷如淀粉、蛋白质等分子胶体无电泳现象遇电解质溶液不发生聚沉。3．有些胶体遇足量强酸应先聚沉生成沉淀最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4先生成红褐色沉淀后沉淀溶解变为棕黄色溶液。[例1]用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()[解析]电解质不一定都是离子化合物也包含部分共价化合物如HCl等C项错误。[答案]C1．(2011年高考北京理综)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()解析：A项废易拉罐是金属材料可以回收利用故A项合理；B项中的废塑料瓶属于可回收的资源故B项不合理；C项废荧光灯管是没有利用价值的资源且有毒属于有害垃圾故C项合理；D项从环保的角度看不可再生的废纸可以用来燃烧提供能源变废为宝但归类上可以称为可燃垃圾故D项合理。答案：B[例2]碘跟氧可形成多种化合物其中一种称为碘酸碘在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态。这种化合物的化学式是()A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9[答案]D解析：本题考查了化学方程式、电离方程式、电子式以及结构简式的书写。NaH与重水反应的方程式应为NaH＋D2O=NaOD＋HD；B项三氟化氮的电子式中F原子的最外层电子未写全；D项应为答案：C[例3]下列变化一定属于化学变化的是()①导电②爆炸③缓慢