优化探究2012高考化学二轮复习 第1部分 专题1 第1讲 专题知识攻略课件.rar

第一部分专题知识攻略专题一化学基本概念第1讲物质的组成、性质、分类及化学用语一、物质的组成和分类1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)物质的树状分类(2)混合物和纯净物的比较(3)氧化物的分类及其关系(4)电解质与非电解质电解质与非电解质所指的一定是化合物，混合物和单质则不属于研究的范围。如盐酸、醋酸，虽然它们能导电，因它们是溶液，属于混合物，故它们不是电解质也不是非电解质；SO2溶于水能导电，但并不是SO2分子电离所致，而是SO2与水反应生成的H2SO3电离所致，因此只能说H2SO3是电解质，而SO2是非电解质；铜虽能导电，但属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。[易错警示]1．由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如O2和O3、红磷和白磷、金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。2．H2、D2、T2、DT既不是氢元素的同素异形体也不互为同位素，可以将它们看成是一种纯净物而不是混合物。3．高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯()，n值不确定，是混合物。4．结晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成，属纯净物。5．酸的氧化性和氧化性酸不同。6．能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定含有金属阳离子，如铵盐。二、物质的性质和变化1．物理性质与化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质主要包括：①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳定性；④络合性等。2．物理变化与化学变化[易错警示]1．易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化(如O3转化为O2)，电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。2．化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。3．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到－184℃时，O2变为淡蓝色的液体等。4．原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。三、常用的化学用语[易错警示]1．由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl、NaOH都是化学式，不是分子式。2．最简式与结构简式不同，如乙烯的最简式是CH2，结构简式是CH2＝CH2。3．书写电子式常见的错误：[特别提醒]若电子式中出现H＋，则一定写错了！四、胶体[易错警示]1．制备Fe(OH)3胶体的反应不能写成FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，也不能写成FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl。因为FeCl3在沸水中完全水解，反应不可逆，生成Fe(OH)3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。正确应写为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。2．胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉、蛋白质等分子胶体无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉。3．有些胶体遇足量强酸，应先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为棕黄色溶液。[例1]用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()[解析]电解质不一定都是离子化合物，也包含部分共价化合物，如HCl等，C项错误。[答案]C1．(2011年高考北京理综)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()解析：A项废易拉罐是金属材料，可以回收利用，故A项合理；B项中的废塑料瓶属于可回收的资源，故B项不合理；C项废荧光灯管是没有利用价值的资源且有毒，属于有害垃圾，故C项合理；D项，从环保的角度看，不可再生的废纸可以用来燃烧提供能源，变废为宝，但归类上可以称为可燃垃圾，故D项合理。答案：B[例2]碘跟氧可形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态。这种化合物的化学式是()A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9[答案]D解析：本题考查了化学方程式、电离方程式、电子式以及结构简式的书写。NaH与重水反应的方程式应为NaH＋D2O=NaOD＋HD；B项三氟化氮的电子式中F原子的最外层电子未写全；D项应为答案：C[例3]下列变化一定属于化学变化的是()①导电②爆炸③缓慢氧化④FeSO4溶液久置空气中，溶液呈黄色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A．②③④⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦