【三年高考两年模拟】高考化学 第06讲 离子反应课件.ppt

df知识梳理电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。二、强电解质和弱电解质思考：下列说法是否正确？D1、概念：有离子参加或生成的化学反应。2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、类型：（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)34、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质它不仅能表示一定物质间的某个反应而且可以表示同一类型的离子反应。四、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应的条件这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致分三种情况：（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等。弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O水③当有关离子浓度足够大时生成微溶物的反应也能发生常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓④由微溶物生成难溶物的反应也能发生如：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－(微溶)(难溶)CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－(微溶)(难溶)（3）生成挥发性物质常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。如：CO32-+2H+=CO2↑+H2OHS-+H+=H2S↑2、氧化还原型离子反应五、离子方程式书写2、与量有关的离子方程式的书写（2）有关铝的化合物之间的离子方程式（3）酸式盐和碱反应的离子方程式（4）有关氧化还原（主要是Fe及其化合物的反应）的离子方程式（5）其他与量有关的离子方程式的书写六、离子方程式错误类举：2．产物是否正确次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳.Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO硝酸铝溶液中加入过量氨水.Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O3.错拆、错不拆：硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合.Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O铝片和氢氧化钠溶液反应.Al+2OH-=AlO2-+H2↑铜片和稀硝酸反应.Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑5.忽略了隐含的离子反应7.不符合原组成的配比关系思考：离子大量共存的前提是什么？6、发生络合反应易发生氧化还原反应的离子：能发生双水解反应的离子：发生络合反应的离子：题中隐含的影响因素基础练习解析：B中元素不守恒正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2HCl先反应)D错。解析：本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项电解的是熔融状态的NaCl不是NaCl溶液2NaCl2Na+Cl2↑；B项Al2O3能溶于NaOH溶液生成偏铝酸盐；C项NO2与NaOH反应生成硝酸盐和亚硝酸盐2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D项水垢中的主要成分为CaCO3是难溶物。综上分析可知本题选B项。解析：酸性环境下A中生成次氯酸C中Cr2O72-氧化CH3CHOD中生成硅酸沉淀。解析：A项强碱性溶液意味着存在大量的OH－所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）；B项Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C项Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存解析：A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体不能大量共存错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋B选项错误；Cl2具有氧化性可以将SO32－氧化为SO42－方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋C选项错误。解析：选项A中使酚酞溶液呈红色则溶液必定呈碱性则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性在碱性溶液中这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。解析：pH＝13溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不