【三年高考两年模拟】高考化学 第11讲 电解质溶液第课件.ppt

df弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的pH1、电离：4、电解质的强弱与溶液的导电性：①KNO3溶液能导电因此硝酸钾溶液是电解质。②CO2的水溶液能导电CO2是电解质。③Na溶于水后溶液能导电Na是电解质。④BaSO4的水溶液导电能力极差BaSO4是弱电解质。⑤NaCl固体不导电但它是强电解质。⑦醋酸和氨水均为弱电解质因此将同浓度的醋酸和氨水混合后其导电性不会有明显改变。⑦⑨（二）电离方程式的书写例：在溶液中的电离方程式书写正确的是弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时电离过程就达到了平衡状态这叫做电离平衡。(1)属于弱电解质的电离过程4、电离平衡移动的条件例：在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？A、盐酸B、浓NaOH溶液C、浓NH4Cl溶液D、水E、加热例:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？例：在甲烧杯中放入盐酸乙烧杯中放入醋酸两种溶液的体积和pH都相等向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小二、水的电离和溶液的pH能水解的盐答案：B例1：常温下浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中由水电离产生的C（H+）是多少？例2：常温下浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中由水电离产生的C(OH-)是多少？例3：常温的某无色溶液中由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-例4：常温时在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/L与Bmol/L则A和B的关系为（）A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=B（三）溶液的酸碱性与H+、OH-的关系：(1)电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小pH=7的溶液不一定呈中性。pH试纸的正确使用方法(08海南)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下取出后放在表面皿上与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后在待测液中蘸一下取出后与标准比色卡对照（四）有关溶液PH的计算2、酸的稀释：(1)在25℃时pH=5的盐酸稀释到原来的10倍pH值等于多少？如果稀释到1000倍后pH值又等于多少呢？(2)将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍求pH值（范围）例：有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液稀释相同倍数后pH的变化值依次增大则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX例：pH=2的A、B两种酸溶液各1mL分别加水稀释到1000mL其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：（）A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后A溶液的酸性比B溶液强a=5时A是强酸B是弱酸若A、B都是弱酸则5＞a＞23、碱的稀释例：pH＝11的氨水稀释到pH＝10则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＝。5、强碱与强碱混合6、强酸与强碱混合7、强酸与强碱混合等浓度等体积的一元强酸和一元弱碱混合后溶液显____性。例1：在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是()A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的