【三年高考两年模拟】高考化学 第12讲 盐类水解课件.ppt

df知识梳理例1：在溶液中不能发生水解的离子是（）A.ClO-B.CO32-C.Fe3+D.Br–E.SiO32—F.NH4+G.HSO42—H.F—I.CH3COO—J.Ba2+例2:相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①CH3COONa②Na2CO3③NaOH④NaClO⑤NaH2PO4⑥NaHSO4按pH由大到小的顺序是3.盐类水解的特点：4.影响盐类水解平衡的因素例：在NH4Cl溶液中分别采取下列措施对NH4Cl溶液水解有什么影响？①加热②加入同浓度的NH4Cl溶液③加入NaOH固体④加水稀释⑤滴入稀硫酸⑥加入NaCl稀溶液5.盐类水解的应用:(4)配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3FeCl2AgNO3SnCl2例1：下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味例2：物质的量浓度相同的下列溶液中符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3例3：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中pH值最小的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4（1）离子浓度的大小判断:比较盐溶液中离子浓度的大小时首先盐的电离是主要的水解是微弱的;其次多元弱酸盐的水解是分步进行的主要是第一步水解;最后不能忘记水的电离.（2）电解质溶液中守恒关系：电荷守恒.物料守恒.质子守恒.③考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:定组成守恒关系:讨论：NH4Cl溶液中存在的平衡有微粒种类有:这些微粒种类之间存在的等式关系有各离子浓度由大到小的顺序混合溶液（1）单一溶质溶液（2）混合溶液中离子浓度大小比较②酸碱中和型B、PH等于7型C、反应过量型例：把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+)Ｂ．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)Ｄ．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L例：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)基础练习答案：C答案：C答案：AD解析：氯化铵是强酸弱碱盐水解显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑而其他溶液均显碱性。所以选A。答案：C解析：选项A、B、D表示的都是电离。答案：AC能力提升答案：D答案：C答案：D答案：AC答案：D答案：B