跨越高考化学二轮复习 第2专题第4讲电解质溶液（一）.ppt

本专题是高考必考的重点内容。从新课标省份的高考试题来看考查的内容主要是:5.弱电解质的电离与盐类水解知识的综合考查。如离子共存、混合溶液中离子浓度大小的比较及某些溶液的配制。7.沉淀的溶解平衡。本专题内容考查的题型主要是选择题和填空题。预计在2011年的高考试题中本专题的内容仍将以选择题和填空题的形式出现试题的难度适中。考查的内容将以“两个平衡”(电离平衡、水解平衡)及pH为主并将这三个知识点融合在一起出现在试题中以离子共存、离子浓度大小的顺序及pH大小的顺序等方式表现出来。沉淀的溶解平衡是新课标教材增加的内容也是新课标高考的热点。作为增加的内容出题相对容易特别是把溶解平衡与化学平衡、电离平衡、水解平衡结合起来考查这将可能是2011年高考的热点。一、水溶液中的平衡 二、酸碱中和滴定中和􀳌[技能归纳]􀳌(OH-)增大c(H+)减小pH变大。(3)加入能水解的盐:在纯水中加入能水解的盐由于盐水解的实质是:盐中的弱离子跟水电离出的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子使水的电离平衡向右移动即盐的水解会促进水的电离。若温度不变则水的离子积KW也不变。若盐中的离子与水电离的H+结合生成难电离的物质则c(H+)减小而c(OH-)增大使溶液呈碱性;反之则溶液呈酸性。(4)加入易跟水反应的活泼金属(如碱金属、Ca、Ba等):向纯水中加入这些活泼金属后由于跟水电离出的H+直接反应使c(H+)降低破坏了水的电离平衡促使水的电离平衡不断向右移动导致c(OH-)大于c(H+)使溶液呈碱性。2.影响弱酸、弱碱的电离因素(1)温度:弱电解质的电离是吸热过程故升温能使弱酸、弱碱的电离平衡都向右移动。(2)加水:加水稀释时弱电解质的电离程度增大溶液中离子个数增多但由于溶液体积也增大使得溶液中主体离子(若为弱酸指H+若为弱碱指OH-)浓度降低即稀释弱酸电离程度增大c(H+)减小;稀释弱碱电离程度增大c(OH-)减小。如相同温度下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中由于溶液越稀电离程度越大故它们的c(H+)比值小于10。(3)加酸或碱:弱酸中加强酸弱酸的电离平衡向左移动而弱酸中加碱由于碱能中和弱酸电离的H+故使弱酸的电离平衡向右移动;同理弱碱中加强碱弱碱的电离平衡左移加酸则右移。(4)加入能跟弱酸或弱碱反应的盐。如向CH3COOH溶液中加入Na2CO3由于CH3COOH电离的H+跟C 结合生成更难电离的HC 或H2CO3促使CH3COOH的电离平衡不断向右移动;同理氨水中加入AlCl3后NH3·H2O的电离平衡也向右移动。(5)加入跟弱酸反应的金属、金属氧化物等。如向CH3COOH溶液中加入Mg、Zn、Fe、CaO等由于这些物质都能跟CH3COOH电离的H+作用使c(H+)降低故均可促使CH3COOH的电离平衡向右移动。●典例1(2010年全国Ⅰ理综9)下列叙述正确的是 ()◆演练125℃时在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol·L-1则在此溶液中还可能大量共存的离子组为 ()􀳌[技能归纳]􀳌4.稀释稀酸溶液观察pH变化对强酸而言若将酸的稀溶液稀释为原来的10n倍则溶液的pH增大n例如将pH=2的稀盐酸稀释为原来的100倍其pH变为4;弱酸中存在电离平衡其pH变化幅度小于强酸如将pH=2的醋酸稀释为原来的100倍其pH小于4。●典例2(2010年重庆理综13)pH=2的两种一元酸x溶液和y体积均为100mL稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则 ()【解析】溶液从100mL加水稀释至1000mL后酸x溶液的pH由2变为3y溶液的pH小于3故x是强酸y是弱酸;因为pH相等的一元弱酸y的浓度远远大于一元强酸x故向体积和pH均相等的两种一元酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至pH=7时弱酸y所需NaOH溶液的体积远远大于强酸x故Vx<VyC项正确。◆演练2由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC在室温下其物质的量浓度均为1mol·L-1的四种溶液中前两种溶液的pH=7第三种溶液的pH>7最后一种溶液的pH<7则 ()􀳌[技能归纳]􀳌原则:若是酸性溶液直接求c(H+)然后取负对数;若是碱性溶液必须先求c(OH-)再根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)求出c(H+)最后取c(H+)的负对数。●典例3(2010年海南2)常温下将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH等于 ()◆演练3