课件-全国-2011_2011跨越高考化学二轮复习 第2专题第4讲电解质溶液（一）课件.rar

本专题是高考必考的重点内容。从新课标省份的高考试题来看,考查的内容主要是:5.弱电解质的电离与盐类水解知识的综合考查。如,离子共存、混合溶液中离子浓度大小的比较及某些溶液的配制。7.沉淀的溶解平衡。本专题内容考查的题型主要是选择题和填空题。预计在2011年的高考试题中,本专题的内容仍将以选择题和填空题的形式出现,试题的难度适中。考查的内容将以“两个平衡”(电离平衡、水解平衡)及pH为主,并将这三个知识点融合在一起出现在试题中,以离子共存、离子浓度大小的顺序及pH大小的顺序等方式表现出来。沉淀的溶解平衡是新课标教材增加的内容,也是新课标高考的热点。作为增加的内容,出题相对容易,特别是把溶解平衡与化学平衡、电离平衡、水解平衡结合起来考查,这将可能是2011年高考的热点。一、水溶液中的平衡 二、酸碱中和滴定中和􀳌[技能归纳]􀳌(OH-)增大,c(H+)减小,pH变大。(3)加入能水解的盐:在纯水中加入能水解的盐,由于盐水解的实质是:盐中的弱离子跟水电离出的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子,使水的电离平衡向右移动,即盐的水解会促进水的电离。若温度不变,则水的离子积KW也不变。若盐中的离子与水电离的H+结合生成难电离的物质,则c(H+)减小,而c(OH-)增大,使溶液呈碱性;反之,则溶液呈酸性。(4)加入易跟水反应的活泼金属(如碱金属、Ca、Ba等):向纯水中加入这些活泼金属后,由于跟水电离出的H+直接反应,使c(H+)降低,破坏了水的电离平衡,促使水的电离平衡不断向右移动,导致c(OH-)大于c(H+),使溶液呈碱性。2.影响弱酸、弱碱的电离因素(1)温度:弱电解质的电离是吸热过程,故升温能使弱酸、弱碱的电离平衡都向右移动。(2)加水:加水稀释时,弱电解质的电离程度增大,溶液中离子个数增多,但由于溶液体积也增大,使得溶液中主体离子(若为弱酸指H+,若为弱碱指OH-)浓度降低,即稀释弱酸,电离程度增大,c(H+)减小;稀释弱碱,电离程度增大,c(OH-)减小。如相同温度下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中,由于溶液越稀,电离程度越大,故它们的c(H+)比值小于10。(3)加酸或碱:弱酸中加强酸,弱酸的电离平衡向左移动,而弱酸中加碱,由于碱能中和弱酸电离的H+,故使弱酸的电离平衡向右移动;同理,弱碱中加强碱,弱碱的电离平衡左移,加酸则右移。(4)加入能跟弱酸或弱碱反应的盐。如向CH3COOH溶液中加入Na2CO3,由于CH3COOH电离的H+跟C 结合生成更难电离的HC 或H2CO3,促使CH3COOH的电离平衡不断向右移动;同理,氨水中加入AlCl3后,NH3·H2O的电离平衡也向右移动。(5)加入跟弱酸反应的金属、金属氧化物等。如向CH3COOH溶液中加入Mg、Zn、Fe、CaO等,由于这些物质都能跟CH3COOH电离的H+作用,使c(H+)降低,故均可促使CH3COOH的电离平衡向右移动。●典例1(2010年全国Ⅰ理综,9)下列叙述正确的是 ()◆演练125℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol·L-1,则在此溶液中还可能大量共存的离子组为 ()􀳌[技能归纳]􀳌4.稀释稀酸溶液观察pH变化对强酸而言,若将酸的稀溶液稀释为原来的10n倍,则溶液的pH增大n,例如将pH=2的稀盐酸稀释为原来的100倍,其pH变为4;弱酸中存在电离平衡,其pH变化幅度小于强酸,如将pH=2的醋酸稀释为原来的100倍,其pH小于4。●典例2(2010年重庆理综,13)pH=2的两种一元酸x溶液和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 ()【解析】溶液从100mL加水稀释至1000mL后,酸x溶液的pH由2变为3,y溶液的pH小于3,故x是强酸,y是弱酸;因为pH相等的一元弱酸y的浓度远远大于一元强酸x,故向体积和pH均相等的两种一元酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至pH=7时,弱酸y所需NaOH溶液的体积远远大于强酸x,故Vx<Vy,C项正确。◆演练2由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC,在室温下其物质的量浓度均为1mol·L-1的四种溶液中,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则 ()􀳌[技能归纳]􀳌原则:若是酸性溶液,直接求c(H+),然后取负对数;若是碱性溶液,必须先求c(OH-),再根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)求出c(H+),最后取c(H+)的负对数。●典例3(2010年海南,2)常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸