课件-全国-2011_2011高考化学二轮复习 第2专题第4讲电解质溶液（二）课件.rar

1.弱电解质电离方程式的书写及弱电解质电离平衡的移动。􀳌[技能归纳]􀳌4.难溶电解质的溶解平衡受温度和溶液中相同离子的影响。如在NaCl溶液中,AgCl的溶解度减小,同样,在硝酸银溶液中,AgCl的溶解度也减小,溶液中存在的Cl-或Ag+都能影响AgCl的溶解平衡。●典例6(2010年海南,5)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 ()【解析】该条件下,AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol·L-1≈1.34×10-5mol·L-1;AgI饱和溶液中c(Ag+)= mol·L-1≈1.22×10-8mol·L-1;Ag2CrO4饱和溶液中,Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+Cr (aq),设Ag+的物质的量浓度为a,则a2× a=2.0×10-12,解得a≈1.59×10-4mol·L-1,故C项正确。◆演练6已知25℃时,AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标[pX=-lgc(X-)],就可绘得滴定曲线。现以0.1mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1Cl-、Br-、I-溶液,绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是 ()B.a、b、c分别表示I-、Br-、Cl-1.水中加酸(或碱)对水的电离平衡的影响误点:向水中加酸(或碱),酸(或碱)电离产生的H+(或OH-)分别与水电离产生的OH-(或H+)反应,从而使水电离产生的OH-(或H+)减少,即水中加酸(或碱)对水的电离起促进作用。辨析:向水中加酸(或碱),酸(或碱)电离产生的H+(或OH-)占主导作用,而水电离产生的OH-(或H+)与前者相比可忽略不计,因此向水中加入酸(或碱),即向水中加入大量的H+(或OH-),使水的电离平衡向左移动,从而对水的电离平衡起抑制作用。2.外界条件对水解程度的影响误点:中性溶液中的Fe3+、Cl-、K+能大量共存。辨析:因Fe3+易水解使溶液呈较强的酸性,当升高pH至中性时,有利于Fe3+水解且最终完全转化为Fe(OH)3沉淀(Fe3+在pH=2.7时开始水解,pH=3.7时可完全水解),所以Fe3+在中性溶液中不能大量存在。1.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是甲酸。该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水、香皂等,其pH分别为a、b、c、d(如图所示,d为香皂水的pH),为了减轻蜇伤处的疼痛,可涂抹 ()2.下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是 ()3.下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是 ()4.分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL,加入等量(过量)的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,下列说法中正确的是 ()5.用1mol·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,将50mLNaOH溶液置于绝热容器中,6.室温下,将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是 ()7.FeS饱和溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),常温下有关物质的溶度积常数Ksp如右下表,欲使溶液中c(Fe2+)增大至0.1mol·L-1,可加入下列试剂中的 ()不正确的是 ()9.已知Mg(OH)2和MgF2都是弱电解质,若在常温下测得Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2),则下列说法中正确的是 ()而析出溶质,B项错误;Mg(OH)2溶液中,若增大F-的浓度,使c(Mg2+)·c2(F-)>Ksp(MgF2),就能转化为MgF2,C项错误;若c(Mg2+)·c2(OH-)<Ksp[Mg(OH)2],则它是不饱和溶液,体系无沉淀析出,D项错误。10.有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液和盐酸中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则:(1)A是,B是,C是,D是。(填化学式)(2)室温下,若B溶液中c(OH-)与C溶液中c(H+)相同,则B溶液的pH(用pHB表示)与C溶液的pH(用pHC表示)组成的等式关系为;现将B溶液稀释10倍后的pH用pH'B表示,则pH'B+pHC13(填“>”、“<”或“=”)。(3)实际配制B溶液时,是将B固体溶于一稀溶液E中,E是(填化学式),这样处理的目的是【解析】CH3COONa和NH4Cl都是易水解的盐,促进