高考化学一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用ppt课件.ppt

第4讲物质的量在化学实验中的应用【考纲要求】1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点1物质的量浓度的概念及相关计算2.溶质的质量分数3.有关物质的量浓度的计算
(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算4.与溶液有关的守恒
(1)溶液的稀释
①溶质的物质的量守恒,即有c1·V1=c2·V2、c1·V1+c2·V2=c混·V混。
②溶质的质量守恒:ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2=(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混。
(2)电荷守恒,如Na2SO4溶液中存在c(Na+)=2c()。考点演练2.若20g密度为ρg·mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中的物质的量浓度为()3.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为()规避溶液问题3个易错点
1.溶液中溶质的判断
(1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:2.混淆溶液的体积和溶剂的体积
(1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:
V=×10-3L
(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密度进行计算。
3.部分与整体的关系
溶质的浓度和离子浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。考点2一定物质的量浓度溶液的配制(2)查漏
①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:(3)使用时的四个“不能”
①不能将或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;
②不能作为或用来长期贮存溶液;
③不能将过冷或的溶液转移到容量瓶中;
④不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2.配制步骤
以配制500mL1.00mol/LNaOH溶液为例移液3.质量百分比浓度、体积比浓度的配制
(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体,放入100mL的烧杯中,再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入100mL的烧杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停搅拌。2.实验室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时你认为应选什么规格的容量瓶?根据你选定的容量瓶确定应称量Na2CO3的质量是多少?考点演练(2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)为g。
(3)用Na2CO3·10H2O配制标准溶液的正确顺序是。
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.移液考向二溶液配制的误差分析
3.(2018·济南历下区校级期中)用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作或说法正确的是()
A.定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏大
B.将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水到刻度线
D.称量时,将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上4.导学号16972023配制溶液过程中下列操作,对溶液浓度的影响用“偏大”
“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g:
。
(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g:
。(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒:。
(4)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:。
(5)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:。
(6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸收多余的液体至刻度线:。(7)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:。
(8)定容时仰视刻度线:。
(9)定容摇匀后少量溶液外流:。溶液配制过程中的误差分析
1.分析方法

2.仰视、俯视的误差分析真题体验感悟考法·明确考向2.(2017·全国Ⅲ卷,9)下列实验操作规范且能达到目的的是()3.(2015·山东卷,31节选)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。
a.烧杯 b.容量瓶
c.玻璃棒 d.滴定管