2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十三沉淀溶解平衡原理苏教版选修4.doc

8课时跟踪检测（二十三）沉淀溶解平衡原理一、单项选择题1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解解析：选BA项反应开始时各离子的浓度没有必然的关系错误；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变但不一定相等错误；D项沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物由于固体的浓度为常数故平衡不发生移动错误。2．下列说法中正确的是()A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析：选D难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡弱电解质在溶液中还能建立电离平衡。从构成平衡的任何一个方面都可以建立平衡。3．难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是()A．0.1mol·L－1CH3COOHB．0.10mol·L－1CaSO4C．纯水D．1.0mol·L－1Na2CO3解析：选ACaCO3(s)Ca2＋＋COeq\o\al(2－3)B、D分别使溶液中Ca2＋、COeq\o\al(2－3)浓度增大沉淀溶解平衡逆向移动CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多但溶解度不变；加入CH3COOH后COeq\o\al(2－3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O使溶液中COeq\o\al(2－3)浓度减小沉淀溶解平衡正向移动CaCO3溶解度增大。4．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgI)＝1.5×10－16Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12则下列难溶盐的饱和溶液中Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：选C分析各离子浓度的数量级即可比较大小。AgCl溶液中Ag＋浓度数量级为10－5AgI溶液中Ag＋浓度数量级为10－8Ag2CrO4溶液中Ag＋浓度数量级为10－4据此可比较出大小。5．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1c(POeq\o\al(3－4))＝1.58×10－6mol·L－1Ca3(PO4)2的Ksp为()A．2.0×10－29B．3.2×10－12C．6.3×10－18D．5.1×10－27解析：选ACa3(PO4)2的Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(POeq\o\al(3－4))＝2.0×10－29。6．将足量的AgCl分别放入下列物质中AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：选BAgClAg＋＋Cl－由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp可知c(Cl－)或c(Ag＋)越大越能抑制AgCl的溶解AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－)＝0.01mol·L－1；②中c(Cl－)＝0.04mol·L－1；③中c(Cl－)＝0.03mol·L－1；④中c(Cl－)＝0；⑤中c(Ag＋)＝0.05mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④<①<③<②<⑤故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④>①>③>②>⑤。二、不定项选择题7．一定温度下在氢氧化钡的悬浊液中存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末下列叙述正确的是()A．溶液中钡离子数目减少B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小解析：选A原溶液已饱和加入BaO粉末与水反应生成Ba(OH)2由于反应消耗了水使得平衡逆向移动Ba2＋与OH－的数目减少但浓度不变pH也不变。8．把Ca(OH)2放入蒸馏水中一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO溶液的pH升高B．给溶液加热溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液其中固体质量增加D．向溶液中加入