高中化学 课时跟踪检测（二十三）沉淀溶解平衡原理 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时跟踪检测（二十三）沉淀溶解平衡原理

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：选BA项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，错误；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，错误；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，错误。
2．下列说法中正确的是()
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立
D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等
解析：选D难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡，弱电解质在溶液中还能建立电离平衡。从构成平衡的任何一个方面都可以建立平衡。
3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()
A．溶液中钡离子数目减少
B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大
D．pH减小
解析：选A原溶液已饱和，加入BaO粉末与水反应生成Ba(OH)2，由于反应消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目减少，但浓度不变，pH也不变。
4．难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是()
A．0.1mol·L－1CH3COOH
B．0.10mol·L－1CaSO4
C．纯水
D．1.0mol·L－1Na2CO3
解析：选ACaCO3(s)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)，B、D分别使溶液中Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，使溶液中COeq\o\al(2－,3)浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。
5．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析：选C分析各离子浓度的数量级即可比较大小。AgCl溶液中Ag＋浓度数量级为10－5，AgI溶液中Ag＋浓度数量级为10－8，Ag2CrO4溶液中Ag＋浓度数量级为10－4，据此可比较出大小。
6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是()
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
解析：选CA项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；B项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；C项，COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，但固体总质量增大；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。
7．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(POeq\o\al(3－,4))＝1.58×10－6mol·L－1，Ca3(PO4)2的Ksp为()
A．2.0×10－29 B．3.2×10－12
C．6.3×10－18 D．5.1×10－27
解析：选ACa3(PO4)2的Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(POeq\o\al(3－,4))＝2.0×10－29。
8．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()
①20mL0.01mol·L－1KCl溶液
②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液
③40mL0.03mol·L－1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤