高中化学 课时跟踪检测（二十四）沉淀溶解平衡原理的应用 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时跟踪检测（二十四）沉淀溶解平衡原理的应用

1．下列说法中正确的是()
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出
B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、
Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂
C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚
解析：选D胃液的酸性较强，不能形成BaCO3沉淀，A项错误；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2＋、Cu2＋，B项错误；由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不是MgCO3、CaCO3，应为Mg(OH)2、CaCO3，C项错误。
2．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
解析：选CA项，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变；B项，两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)；D项，沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。
3．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法错误的是()
A．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出，且溶液中c(Ag＋)<c(Cl－)
解析：选A因Cl－、I－的波度未知，无法判定是否生成AgI沉淀，A项错误。
4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
解析：选CA项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较，错误；B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性Ca(HCO3)2，错误。
5．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS===CuS＋
Mn2＋，下列说法错误的是()
A．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)
解析：选AA项，该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，错误；B项，化学式相似的难溶电解质，一般由溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，根据转化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，正确；C项，铜离子浓度增大，平衡正向移动，c(Mn2＋)增大，正确；D项，反应的平衡常数K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，正确。
6．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：选B由实验现象和反应原理可知