2018_2019学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节沉淀溶解平衡检测新人教版选修420180829210.doc

-6-第3节沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡速率不为0；达到沉淀溶解平衡时溶解的速率等于结晶的速率溶液的浓度不变是饱和溶液。答案：B2．已知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9Ksp(CaF2)＝1.5×10－10某溶液中含有SOeq\o\al(2－4)、COeq\o\al(2－3)和F－浓度均为0.010mol·L－1向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2溶液时三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．SOeq\o\al(2－4)、COeq\o\al(2－3)、F－B．COeq\o\al(2－3)、SOeq\o\al(2－4)、F－C．COeq\o\al(2－3)、F－、SOeq\o\al(2－4)D．F－、COeq\o\al(2－3)、SOeq\o\al(2－4)解析：析出沉淀时CaSO4溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp（CaSO4）c（SOeq\o\al(2－4)）)＝eq\f(9.0×10－60.010)mol·L－1＝9.0×10－4mol·L－1CaCO3溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp（CaCO3）c（COeq\o\al(2－3)）)＝eq\f(5.0×10－90.010)mol·L－1＝5.0×10－7mol·L－1CaF2溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(1.5×10－100.0102)mol·L－1＝1.5×10－6mol·L－1c(Ca2＋)越小则越先生成沉淀所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为COeq\o\al(2－3)、F－、SOeq\o\al(2－4)。答案：C3．在一定温度下Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)若使固体Mg(OH)2的量减少而且[Mg2＋]不变可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl解析：无论加多少水只要Mg(OH)2固体没完全溶解溶液一定为饱和溶液[Mg2＋]不变。答案：B4．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A．常温下向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响温度升高Ksp增大D．常温下向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变溶度积常数不变故A项不正确；大多数的难溶物温度升高Ksp增大但也有少数物质相反故B、C均不正确。答案：D5．已知298K时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡测得pH＝13.0则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：A.pH＝13的溶液中[H＋]＝10－13mol·L－1故正确；B.溶液中由水电离产生的[OH－]水＝[H＋]水＝10－13mol·L－1故正确；C.烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀消耗了NaOH溶液向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13则所加NaOH溶液pH＞13故错误；D.溶液中[OH－]＝eq\f(1×10－141.0×10－13)＝10－1mol·L－1溶液中的[Mg2＋)＝eq\f(5.6×10－1210－1×10－1)＝5.6×10－10mol·L－1故正确。答案：C6．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3则[Ag＋]________(填“变大”“变小”或“不变”下同)；(2)加入更多的AgBr固体则[Ag＋]________；(3)加入AgCl固体则[Br－]________[Ag＋]________；(4)加入Na2S固体则[Br－]________[Ag＋]________。解析：(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶解平衡逆向移动但[Ag＋]增大；(2)加入AgBr固体对溶解平衡无影响[Ag＋]不变。(3)因