学年高中化学第章水溶液中的离子平衡第节沉淀溶解平衡检测新人教版选修.doc

第3节沉淀溶解平衡1．以下关于沉淀溶解的说法正确的选项是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．到达沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；到达沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。答案：B2．Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，某溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)和F－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴参加0.010mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、F－B．COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、F－C．COeq\o\al(2－,3)、F－、SOeq\o\al(2－,4)D．F－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：析出沉淀时，CaSO4溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp〔CaSO4〕,c〔SOeq\o\al(2－,4)〕)＝eq\f(9.0×10－6,0.010)mol·L－1＝9.0×10－4mol·L－1，CaCO3溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp〔CaCO3〕,c〔COeq\o\al(2－,3)〕)＝eq\f(5.0×10－9,0.010)mol·L－1＝5.0×10－7mol·L－1，CaF2溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(1.5×10－10,0.0102)mol·L－1＝1.5×10－6mol·L－1，c(Ca2＋)越小，那么越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为COeq\o\al(2－,3)、F－、SOeq\o\al(2－,4)。答案：C3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中到达平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，假设使固体Mg(OH)2的量减少，而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。答案：B4．以下有关溶度积常数Ksp的说法正确的选项是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中参加Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中参加NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。答案：D5．298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，参加一定量的烧碱溶液到达沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，那么以下说法不正确的选项是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：A.pH＝13的溶液中，[H＋]＝10－13mol·L－1，故正确；B.溶液中由水电离产生的[OH－]水＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，故正确；C.烧碱与MgCl2溶液反响生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，那么所加NaOH溶液pH＞13，故错误；D.溶液中[OH－]＝eq\f(1×10－14,1.0×10－13)＝10－1mol·L－1，溶液中的[Mg2＋)＝eq\f(5.6×10－12,10－1×10－1)＝5.6×10－10mol·L－1，故正确。答案：C6．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)参加固体AgNO3，那么[Ag＋]________(填“变大〞“变小〞或“不变〞，下同)；(2)参加更多的AgBr固体，那么[Ag＋]________；(3)参加AgCl固体，那么[Br－]________，[Ag＋]________；(4)参加Na2S固体，那么[Br－]________，[Ag＋]________。解析：(1)向AgBr饱和溶液中参加AgNO3，溶解平衡逆向移动，但[Ag＋]增大；(2)参加