高中化学电解原理的应用提高巩固练习新人教版选修4.doc

6电解原理的应用【巩固练习】一、选择题1．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）。A．电池放电时电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时镍元素被氧化C．电池充电时氢元素被氧化D．电池放电时H2是负极2．下列叙述中正确的是()A．用铂电极电解NaOH溶液一段时间后溶液中溶质的质量分数不变B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水生成112mL氢气(标况)时氢氧根离子浓度约为0.05mol/L(假定溶液体积仍为100mL)D．铜锌原电池工作时正极从外电路得到电子3．下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）。A．精制饱和食盐水进入阳极室B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成4．在铁制品上镀一定厚度的锌层以下方案设计正确的是（）。A．锌作阳极镀件作阴极溶液中含有锌离子B．铁作阴极镀件作阳极溶液中含有锌离子C．铁作阳极镀件作阴极溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极镀件作阳极溶液中含有锌离子5．下列过程需要通电后才可进行的是（）。①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤6．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）。A．粗铜板作阳极纯铜片作阴极CuSO4溶液作电解液B．电解时阳极发生氧化反应而阴极发生的反应为：Cu2＋+2e-＝CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质电解后以单质形式沉积槽底形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%7．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电8．下列叙述正确的是（）。A．在原电池的负极和电解池的阴极上发生的都是氧化反应B．实验室用惰性电极电解Na2SO4溶液阴、阳两极收集到的气体体积之比为1∶2C．电解稀硫酸溶液可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．在铜的电解精炼过程中电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终保持不变9．关于下列四个装置图的说法正确的是（）。A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10．右图所示的两个实验装置中溶液的体积均为300mL开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol／L工作一段时间后测得导线中均通过0.02mol电子若不考虑盐的水解和溶液体积的变化则下列叙述中正确的是（）。A．溶液的pH变化：①增大②减小B．①为原电池②为电解池C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－＝H2↑D．产生气体的体积：②＞①11．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用12．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。研读下图下列判断不正确的是()A．K闭合时d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－＝PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时Ⅱ中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后Ⅱ可单独作为原电池d电极为正极13．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A．放电时正极反应：NiOOH+H2O+e—=Ni(OH)2+OH-B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动二、非选择题1．如图所示当线路接通时发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色b端显红色且知甲中电极材料是锌、银乙中电极材