高中化学 电解原理的应用（提高）巩固练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

电解原理的应用
【巩固练习】
一、选择题
1．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）。
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被氧化
D．电池放电时，H2是负极

2．下列叙述中正确的是()
A．用铂电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气(标况)时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L(假定溶液体积仍为100mL)
D．铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

3．下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成

4．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）。
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

5．下列过程需要通电后才可进行的是（）。
①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀
A．①②③B．②③④
C．②④⑤D．①②③④⑤

6．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）。
A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋+2e-＝Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%

7．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

8．下列叙述正确的是（）。
A．在原电池的负极和电解池的阴极上发生的都是氧化反应
B．实验室用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1∶2
C．电解稀硫酸溶液，可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
D．在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终保持不变

9．关于下列四个装置图的说法，正确的是（）。

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

10．右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为300mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol／L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）。
A．溶液的pH变化：①增大，②减小
B．①为原电池，②为电解池
C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－＝H2↑
D．产生气体的体积：②＞①

11．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

12．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。研读下图，下列判断不正确的是()

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－＝PbO2+4H++SO42－
B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

13．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()
A．放电时正极反应：NiOOH+H2O+e—=Ni(OH)2+OH-
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
二、非选择题
1．如图所示，当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。填写下列空白：
（1）甲、乙分别是什么装置________、_____