高中化学电解原理的应用基础巩固练习新人教版选修4.doc

6电解原理的应用【巩固练习】一、选择题1．氯碱工业中能穿过阳离子交换膜的是（）。A．Cl－B．Na+C．OH－D．Cl22．下列描述中不符合生产实际的是（）。A．电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极B．电解法精炼粗铜用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌用锌作阳极3．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）。A．电池放电时电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时镍元素被氧化C．电池充电时氢元素被氧化D．电池放电时H2是负极4．下列叙述中正确的是()A．用铂电极电解NaOH溶液一段时间后溶液中溶质的质量分数不变B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水生成112mL氢气(标况)时氢氧根离子浓度约为0.05mol/L(假定溶液体积仍为100mL)D．铜锌原电池工作时正极从外电路得到电子5．下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）。A．精制饱和食盐水进入阳极室B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成6．在铁制品上镀一定厚度的锌层以下方案设计正确的是（）。A．锌作阳极镀件作阴极溶液中含有锌离子B．铁作阴极镀件作阳极溶液中含有锌离子C．铁作阳极镀件作阴极溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极镀件作阳极溶液中含有锌离子7．下列过程需要通电后才可进行的是（）。①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤8．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）。A．粗铜板作阳极纯铜片作阴极CuSO4溶液作电解液B．电解时阳极发生氧化反应而阴极发生的反应为：Cu2＋+2e-＝CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质电解后以单质形式沉积槽底形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%9．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电10．下列叙述正确的是（）。A．在原电池的负极和电解池的阴极上发生的都是氧化反应B．实验室用惰性电极电解Na2SO4溶液阴、阳两极收集到的气体体积之比为1∶2C．电解稀硫酸溶液可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．在铜的电解精炼过程中电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终保持不变11．关于下列四个装置图的说法正确的是（）。A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12．右图所示的两个实验装置中溶液的体积均为300mL开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol／L工作一段时间后测得导线中均通过0.02mol电子若不考虑盐的水解和溶液体积的变化则下列叙述中正确的是（）。A．溶液的pH变化：①增大②减小B．①为原电池②为电解池C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－＝H2↑D．产生气体的体积：②＞①13．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用二、非选择题1．如图所示当线路接通时发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色b端显红色且知甲中电极材料是锌、银乙中电极材料是铂、铜且乙中两电极不发生变化。填写下列空白：（1）甲、乙分别是什么装置________、________。（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式________。2．某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：（1）甲同学在实验中将电键K5闭合Zn电极上的电极反应式为________。（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验则电解时的总反应方程式为__