2021版新高考化学一轮复习课后限时集训27盐类的水解鲁科版.doc

6课后限时集训27盐类的水解(建议用时：35分钟)一、选择题(1～8题只有一个正确答案9～11题有一个或两个正确答案)1．(2019·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中由水电离的[OH－]≠[H＋]D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合引起盐溶液呈酸碱性[答案]C2．用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验下列解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅[Fe3＋]变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D加FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0[答案]A3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱与Na2CO3的水解无关。]4．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下向[HF]＋[NaF]＝0.1mol·L－1的溶液中分别加入以下物质下列有关说法不正确的是()A．加入少量Na2CO3平衡①右移平衡②左移溶液中[F－]增大B．加入少量NaOH固体至[F－]>[HF]溶液一定呈碱性C．加入少量Na至pH＝8则[Na＋]－[F－]＝0.99×10－7mol·L－1D．加入少量盐酸eq\f([F－][HF][OH－])不变B[加入少量NaOH[F－]增大[HF]减小[H＋]减小[OH－]增大但不一定[OH－]>[H＋]B错误。]5．(2019·张掖模拟)25℃时某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．若[OH－]>[H＋]则溶液中不可能存在：[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]C．若溶液中[A－]＝[Na＋]则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA则溶液中一定存在：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]C[若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合则混合溶液显酸性pH<7A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合则混合溶液显碱性且混合溶液中[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]B项错误；根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]若溶液中[A－]＝[Na＋]则一定有[H＋]＝[OH－]即溶液一定呈中性C项正确；若NaA是强酸强碱盐则[A－]＝[Na＋]D项错误。]6．(2019·济南模拟)常温下将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合实验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度/(mol·L－1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是()A．HA为强酸HB为弱酸B．溶液①中存在：[A－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C．升高温度溶液①中[H＋]增大pH减小D．溶液②中存在：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]D[溶液①中HA与NaOH恰好完全反应得到NaA溶液pH＝8.6说明NaA为强碱弱酸盐则HA为弱酸溶液②中HB与NaOH反应HB过量剩余HB的浓度为eq\f(0.12－0.12)mol·L－1＝0.01mol·L－1pH＝2说明HB为强酸A项错误；溶液①中的溶质为NaANaA为强碱弱酸盐离子浓度关系：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]B项错误；升高温度促进溶液①中NaA水解[OH－]增大[H＋]减小pH增大C项错误；根据电荷守恒溶液②中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]D项正确。]7．(2019·长沙模拟)常温下在新制氯水中滴加NaOH溶液溶液中水电离出的[H＋]H2O与NaOH溶液体积之间的关系如图所示下列推断正确的是()A．用pH试纸测定E点对应溶液其pH＝3B．G点对应溶液中：[Na＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]C．H、F点对应的溶液中都存在：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]D．常温下加水稀释H点对应溶液溶液的pH增大B[由题图知E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混合液HClO具有强氧化性能使pH试纸退色故不能用pH试纸测其pHA项错误；G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCl和NaClO溶液因NaCl