2022届高考化学一轮复习 课后限时集训27 盐类的水解 水溶液中的图像（含解析）鲁科版.doc

课后限时集训(二十七)
(建议用时：40分钟)

1．下列生活事实与盐类的水解无关的是()
A．明矾可用于净水
B．热的纯碱溶液可快速去油污
C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用
D．醋酸溶液可以除去水垢
[答案]D
2．下列说法中正确的是()
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
C[A项，AlCl3溶液所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固体为Al2(SO4)3，错误；B项，引入杂质H2SO4，错误；D项，泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝，错误。]
3．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下，向[HF]＋[NaF]＝0.1mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是()
A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中[F－]增大
B．加入少量NaOH固体至[F－]>[HF]，溶液一定呈碱性
C．加入少量Na至pH＝8，则[Na＋]－[F－]＝0.99×10－7mol·L－1
D．加入少量盐酸，eq\f([F－],[HF][OH－])不变
B[加入少量NaOH，[F－]增大，[HF]减小，[H＋]减小，[OH－]增大，但不一定呈碱性，B错误。]
4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()

A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．c点溶液中[H＋]＝[OH－]＋[CH3COOH]
D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＝Vc
B[根据加水稀释过程pH的变化，Ⅰ为醋酸钠，Ⅱ为NaOH。b、c两点的pH相同，[CH3COONa]>[NaOH]，导电性不同，A错；c点溶液为CH3COONa溶液，[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]，C错；c点的[CH3COONa]浓度较大，消耗的盐酸体积较大，D错。]
5．(2020·苏州模拟)25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H2CO3]－[COeq\o\al(2－,3)]
B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：[Na＋]>[HC2Oeq\o\al(－,4)]>[H2C2O4]>[C2Oeq\o\al(2－,4)]
C．20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]
D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：[Na＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[OH－]＝[H＋]
C[A项，违背电荷守恒，错误；B项，溶液显酸性，HC2Oeq\o\al(－,4)以电离为主，[C2Oeq\o\al(2－,4)]>[H2C2O4]，错误；D项，呈中性时，[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]，错误。]
6．乙二胺四乙酸是四元酸(可表示为H4Y)，其在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()

A．在Na3HY溶液中，HY3－的电离程度大于水解程度
B．Ka3的数量级为10－6
C．Na2H2Y溶液呈酸性
D．在Na4Y溶液中，[Na＋]/[Y4－]>4
A[由题图可知，Na3HY的溶液pH约为8，呈碱性，HY3－的水解程度大于电离程度，A错误；由图可知，当pH为6时，HY3－和H2Y2－的浓度相等，故Ka3＝[H＋]，B正确；由图可知，Na2H2Y溶液的pH小于6，故溶液呈酸性，C正确；在Na4Y溶液中，Y4－会水解，可得[Na＋]/[Y4－]>4，D正确。]
7．常温下，用0.1mol·L－1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA(Ka＝1.0×10－5mol·L－1)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．a点溶液的pH约为3
B．水的电离程度：d点>c点
C．b点溶液中粒子浓度大小：[A－]>[K＋]>[HA]>[H＋]>[OH－]
D．e点溶液中：[K＋]＝2[A－]＋2[HA