新高考化学一轮复习 课后限时集训27 盐类的水解 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

课后限时集训27盐类的水解(建议用时：35分钟)一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．(2019·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性[答案]C2．用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅[Fe3＋]变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D加FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0[答案]A3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。]4．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下，向[HF]＋[NaF]＝0.1mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是()A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中[F－]增大B．加入少量NaOH固体至[F－]>[HF]，溶液一定呈碱性C．加入少量Na至pH＝8，则[Na＋]－[F－]＝0.99×10－7mol·L－1D．加入少量盐酸，eq\f([F－],[HF][OH－])不变B[加入少量NaOH，[F－]增大，[HF]减小，[H＋]减小，[OH－]增大，但不一定，[OH－]>[H＋]，B错误。]5．(2019·张掖模拟)25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．若[OH－]>[H＋]，则溶液中不可能存在：[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]C[若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]，B项错误；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，若溶液中[A－]＝[Na＋]，则一定有[H＋]＝[OH－]，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则[A－]＝[Na＋]，D项错误。]6．(2019·济南模拟)常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度/(mol·L－1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是()A．HA为强酸，HB为弱酸B．溶液①中存在：[A－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C．升高温度，溶液①中[H＋]增大，pH减小D．溶液②中存在：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]D[溶液①中HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液，pH＝8.6，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，溶液②中HB与NaOH反应，HB过量，剩余HB的浓度为eq\f(0.12－0.1,2)mol·L－1＝0.01mol·L－1，pH＝2，说明HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，B项错误；升高温度，促进溶液①中NaA水解，[OH－]增大，[H＋]减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液②中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]，D项正确。]7．(2019·长沙模拟)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的[H＋]H2O与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3B．G点对应溶液中：[Na＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]C．H、F点对应的溶液中都存在：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大B[由题图知，E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有强氧化性，能使pH试纸退色，故不能用pH试纸测其