专题十二 盐类水解和沉淀溶解平衡.pptx

专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡考点一盐类的水解A组自主命题·江苏卷题组1.(2018江苏单科144分)H2C2O4为二元弱酸 (H2C2O4)=5.4×10-2 (H2C2O4)=5.4×10-5设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(C2 )。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2 )+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2 )>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2 )-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2 )答案AD本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系。A项由电荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )+2c(C2 )将其中一个c(C2 )用题干信息代替可变式为c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )+c(C2 )+c(总)-c(H2C2O4)-c(HC2 )=0.1000mol·L-1+c(C2 )+c(OH-)-c(H2C2O4)正确。B项由c(Na+)=c(总)可知溶液中的溶质为NaHC2O4已知 = =5.4×10-5因c(HC2 )>c(C2 )所以c(H+)>5.4×10-5mol·L-1溶液显酸性HC2 的电离程度大于其水解程度故c(C2 )>c(H2C2O4)错误。C项由电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2 )+2c(C2 )溶液pH=7则c(Na+)=c(HC2 )+2c(C2 )=c(总)+c(C2 )-c(H2C2O4)因为加入NaOH溶液溶液的总体积增大c(总)<0.1000mol·L-1所以c(Na+)<0.1000mol·L-1+c(C2 )-c(H2C2O4)错误。D项将c(Na+)=2c(总)代入C项的电荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2 )正确。2.(2017江苏单科144分)常温下Ka(HCOOH)=1.77×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5下列说法正确的是 ()A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)答案ADA项HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L-1+c(H+)NH4Cl溶液中c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.77×10-4>Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5即同浓度时电离程度HCOOH>NH3·H2O则水解程度HCOO-<N HCOONa溶液中c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH-)故A项正确。B项等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液因Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)所以n(HCOOH)<n(CH3COOH)消耗NaOH溶液的体积前者小于后者故B项错误。C项混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为1∶1的溶液物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)②②×2-①得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-)故C项错误。D项混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为1∶1∶1的混合液且pH<7则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度可得c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)故D项正确。3.(2015江苏单科144分★★★)室温下向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)溶液