【实用资料】专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡PPT.pptx

专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡考点一盐类的水解
A组自主命题·江苏卷题组
1.(2018江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸, (H2C2O4)=5.4×10-2, (H2C2O4)=5.4×10-5,设
H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(C2 )。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol
·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()
A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2 )+c(OH-)-c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2 )>c(H+)
C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2 )-c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2 )答案AD本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系。A项,由电荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+
c(HC2 )+2c(C2 ),将其中一个c(C2 )用题干信息代替可变式为c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )+
c(C2 )+c(总)-c(H2C2O4)-c(HC2 )=0.1000mol·L-1+c(C2 )+c(OH-)-c(H2C2O4),正确。B项,由
c(Na+)=c(总)可知溶液中的溶质为NaHC2O4,已知 = =5.4×10-5,因c(HC2 )>c(C2 ),
所以c(H+)>5.4×10-5mol·L-1,溶液显酸性,HC2 的电离程度大于其水解程度,故c(C2 )>c(H2C2O4),
错误。C项,由电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2 )+2c(C2 ),溶液pH=7,则c(Na+)=
c(HC2 )+2c(C2 )=c(总)+c(C2 )-c(H2C2O4),因为加入NaOH溶液,溶液的总体积增大,c(总)<
0.1000mol·L-1,所以c(Na+)<0.1000mol·L-1+c(C2 )-c(H2C2O4),错误。D项,将c(Na+)=2c(总)代
入C项的电荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2 ),正确。2.(江苏单科,14,4分)常温下,Ka×10-4,Ka(CH3×10-5,Kb(NH3·H2O)=×10-5,下列说法正确的是 ()
-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+
c(H+)
-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)答案ADA项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N )+c(H+)=
c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.77×10-4>Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,即同浓度时电离程度HCOOH>NH3·H2O,则水解程度HCOO-<N ,HCOONa溶液中c(H+)大于NH4Cl溶
液中c(OH-),故A项正确。B项,等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因Ka(HCOOH)>
Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)<n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的体积前者小于后者,故B项错误。C项,混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为1∶1的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)①,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)②,②×2-①得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C项错误。D项,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为1∶1∶1的混合液,且pH<7,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度,可得c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>
c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故D项正确。3.(2015江苏单科,14,4分,★★★)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N )=c(HC )+c(C