专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡.pptx

专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡考点一盐类的水解1.(2018课标Ⅱ76分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.(2016课标Ⅲ136分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液中 减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃溶液中 增大C.向盐酸中加入氨水至中性溶液中 >1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中 不变答案DA项温度不变时CH3COOH的电离平衡常数Ka= 是不变的加水时c(CH3COO-)变小 应变大故错误;B项CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K= 升温K增大 = 减小故错误;C项根据电荷守恒得c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)则c(N )=c(Cl-) =1故错误;D项向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 = = 温度不变Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变则 不变故正确。3.(2017课标Ⅰ136分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 () A. (H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg 的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案D本题以酸碱中和滴定为载体考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是弱酸其一级电离程度较大故曲线M表示lg 与pH的关系曲线N表示lg 与pH的关系B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 = 则lg =lg  =1即lg =0时pH≈5.37 =1×10-5.37A项正确;根据图像取点(0.65.0) =100.6c(H+)=10-5.0mol·L-1代入 = =100.6×10-5.0=10-4.4所以HX-的水解常数为 =10-9.6< =10-5.37则NaHX溶液显酸性即c(H+)>c(OH-)C项正确;溶液呈中性时c(OH-)=c(H+)lg>0即c(X2-)>c(HX-)D项错误。考点二沉淀溶解平衡1.(2018课标Ⅲ126分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 () A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下若改为0.0400mol·L-1Cl-反应终点c移到aD.相同实验条件下若改为0.0500mol·L-1Br-反应终点c向b方向移动答案C本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项根据滴定曲线知当加入25mLAgNO3溶液时达到反应终点此时c(Cl-)≈1×10-5mol·L-1Ag+沉淀完全则c(Ag+)=1×10-5mol·L-1故Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)数量级为10-10正确;B项由溶度积常数的定义知曲线上各点满足Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)正确;C项相同条件下若改为0.0400mol·L-1Cl-达到反应终点时c(Cl-)不变消耗V(AgNO3)=20mL错误;D项相同条件下若改为0.0500mol·L-1Br-由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)达到反应终点时c(Br-)<c(Cl-)消耗n(AgNO3)不变反应终点c向b方向移动正确。2.(2014课标Ⅰ116分0.685)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示下列说法错误的是 () A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银可用重结晶方法提纯答案A由题给曲线知升高温度AgBrO3的溶解度增大说明升高温度AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag+(aq)+Br (aq)向右移动故AgBrO3的溶解是吸热过程A错误;温度越高物质的溶解速度越快B正确;60℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3(aq)]=c(Ag+)=c(Br )≈ mol/L≈0.025mol/L故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(Br )=0.025×0.025≈6×10-4C正确;KNO3中混有少量AgBrO3因KNO3溶解度受温度影响很大故