试题-全国-2006_初中化学计算 新课标 人教版.rar

初中化学计算化学式的计算任何纯净物都有固定不变的组成。化学式从宏观、微观及量的方面反映了物质的组成（宏观：组成元素；微观：物质的一个分子中各元素的原子个数；量：物质的相对分子质量、各元素的原子个数比、质量比）一种物质只有一个化学式，物质的化学式一旦确定，它的相对分子质量、其中各元素原子个数及其某一成分质量分数都是固定不变的。正确无误地书写化学式，深刻理解化学式的意义，是根据化学式进行计算的关键。1、关于相对分子质量的计算相对分子质量是化学式中各原子的原子量的总和。注意：计算相对分子质量时，凡同样一个数量的倍数，均可用乘法来计算。元素符号或原子团右下角的数字表示该物质一个分子中所含该元素原子或原子团的个数，计算相对分子质量时是相乘的关系，结晶水合物中的圆点表示结合，并非乘号，计算相对分子质量时是相加（和）的关系。2、化合物中各元素的质量比化合物中元素间质量比等于其化学式中各种元素的相对原子质量总和之间的比值。3、化合物中各元素的质量分数①根据化合物的化学式计算各元素的百分含量②化合物的质量与其中所含某元素（或某成分）质量间的相互计算例1：已知胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，求：（1）胆矾的相对分子质量；（2）胆矾中各元素的质量比；（3）氧元素的质量分数；（4）含结晶水的质量分数；分析：此题是关于化学式的基础计算，求相对分子质量时分清哪些是和、积的关系。在求各元素质量比和质量分数时，要计算化合物一个分子中该元素原子总的原子个数，如一个胆矾分子中含氧原子的个数为4＋5＝9个解：（1）胆矾的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5（1×2＋16）＝250（2）各元素的质量比：mCu∶mS∶mO∶mH＝64∶32∶144∶10＝32∶16∶72∶5（3）氧元素的质量分数＝＝＝57.6%（4）结晶水的质量分数：＝4、物质的纯度×100%(杂质中不含该元素)例2：已知尿素[CO(NH2)2]样品中氮元素的质量分数为42.1%（杂质不含氮元素），求此样品的纯度。解：纯CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：N%＝＝则此尿素样品的纯度＝＝90%5、根据化合物中所含元素的质量比以及原子量之比，推断该化合物的化学式。例3：元素A、B组成两种化合物X与Y，化合物X的化学式为A2B3，A与B的质量比为7∶12，在化合物Y中，A与B的质量比为7∶20，则Y的化学式是____。分析：化合物中元素之间的相对原子质量，原子个数及质量比有如下关系：在本题中，已知化合物X中，A、B两元素的质量比为7∶12，可根据化学式A2B3，求出A与B的相对质量之比。再根据化合物中A与B的质量比，计算化合物Y中A与B原子个数比，即确定Y的化学式。解：据题已知X的化学式为A2B3，A与B的质量比为7∶12，则A与B的相对原子质量之比＝7∶8所以在化合物Y中A与B的原子个数比为即化合物Y的化学式为A2B56、根据某物质的相对分子质量及组成元素的百分含量（或元素的质量比），求该物质的化学式。例4：某结晶水合物的化学式为R2CO3·10H20，实验测知其中R2CO3与H20质量比为53∶90，求R的相对原子质量分析：此题是根据物质的组成的通式和组成成分的质量比，逆求出元素相对原子质量的题目，可根据化学式列出比例式求解。解：设R的相对原子质量为x，据题意（2x＋12＋48）∶180＝53∶90解得x＝23答：R的相对原子质量为23。据化学方程的计算1、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它表示了质和量两方面的含义。在量的方面，它表示①反应物和生成物各物质之间的质量比；②反应物和生成物各物质之间的微粒个数比；③参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。根据化学方程式计算的依据是化学方程式表示的量的意义。2、化学方程式计算题的步骤化学方程式计算题的一般解题步骤是：（1）根据题意设未知数………………………………………………设（2）根据题意正确书写有关的化学方程式…………………………写（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量的总和=相对分子质量×计量系数、已知量和未知量……………………………………………………………...找（4）按正确比例关系，列出比例式………………………………….列（5）计算未知数的值…………………………………………………..算（6）检验答案是否正确后，简明地写出答案………………………..答3、根据化学方程式的计算要注意以下问题：（1）化学方程式是化学方程式计算题的依据，因此必须书写正确，否则就不能正确地反映客观事实，不能正确反映出化学方程式中各物质之间的质量关系。（2）各有关物质的相对分子质量或相对分子质量的总和必须计算正确，准确无误。（3