课件-全国-2010_高中化学 化学平衡课件 新人教版选修4.rar

第二章化学反应速率和化学平衡复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？第三节化学平衡过程分析：讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？一、化学平衡的建立过程2、反应过程中：反应物浓度————，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率。二、化学平衡⑴、反应条件：3、化学平衡的特征：4、达到化学平衡的标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比课后练习：【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量【4】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2课内攻关22小结：1、化学平衡2、化学平衡状态的特征3、判断化学平衡状态的标志：在一定条件下的可逆反应里，一个随化学反应的进行而改变的物质量不再随时间的延续而变化时，该可逆反应必处于平衡状态。第二章化学反应速率和化学平衡在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。——K化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。表示在一定温度下，可逆反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。三、使用平衡常数应注意的问题（4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态例1：高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：四、有关化学平衡的计算：例1、将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L·min，计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度。例2、加热N2O5时，发生下列两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2；在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50mol/L，N2O3的浓度为1.62mol/L，求其他各物质的平衡浓度。例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应：A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率例4教材P29例1(3)计算(1)、(2)问条件下H2、I2的转化率，通过比较你有什么想法？不同的起始条件能达到相同的平衡状态。(4)在上述温度下，该容器中若通入0.1molH2、0.2molI2，试计算H2、I2的转化率，通过分别与(1)、(2)的转化率比较，你能