课件-全国-2010_高中化学：水解课件(共6套)人教版选修4.rar

用PH试纸分别测定CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4AlCl3NaClK2SO4溶液的酸碱性。盐溶液为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？选修(4)第三章水溶液中的离子平衡盐溶液盐溶液按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流……盐溶液中存在哪些离子？小结在强碱弱酸盐溶液中NH4Cl=NH4++Cl-小结在强酸弱碱盐溶液中解释NaCl溶液呈中性的原因总结定义:在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）书写水解离子方程式的注意点：盐类水解方程式的书写练习3：下列水解离子方程式书写正确的是（）AFe3++3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4++H2ONH3·H2O+H+练习4：在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（）A、0.9%氯化钠溶液B、0.9%的氯化铵溶液C、0.25%碳酸氢钠溶液D、5%葡萄糖溶液1:水解的过程盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子2:水解的实质破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。3:水解的规律谁弱谁水解;谁强显谁性;无弱不水解;都强显中性。4、会判断盐的类型：盐类水解反应与中和反应的关系如何？C、NaNO31.下列溶液PH小于7的是下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：定义1：盐的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱。定义2：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。定义3：中和反应的逆反应。弱酸酸式盐NaHCO3、NaHSO3、溶液的酸碱性怎么研确定？现测得某浓度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是：（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。（C）溶液中c（HPO4-）<c(Na+)（D）该溶液能与酸反应不与碱反应。问题研究8：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以NH4Ac、(NH4)2SO3为例？1、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：3.在Na2S溶液中,钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值()于2。5、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClO7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。盐类水解第三节盐类的水解书写水解离子方程式的注意点：盐类水解方程式的书写三.影响盐类水解的因素①温度:②浓度:③外加酸碱盐的影响③溶液的酸碱度：思考：1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是,原因用离子方程式表示是。然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为,原因用离子方程式表示是。3：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它条件不变，①升高温度将使溶液的酸碱性如何变化？②加水稀释对Ac-离子的水解有何影响，溶液的pH值如何变化？③加入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同浓度的NaOH又将如何呢？例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N24、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2影响盐类水解的因素四.盐类水解的应用?盐类水解盐类的水解的概念水解的条件：生成弱电解质。影响盐水解的因素:（1）配制和保存易水解的盐溶液问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？（2）试剂瓶的选用：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞（3）加热蒸发可水解的盐溶液尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。Fe3++