课件-全国-2010_高中化学平衡复习课件新人教版选修4.rar

一、化学反应速率一般：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。有效碰撞理论及影响反应速率的因素温度升高→反应物分子能量→活化分子数(活化分子的百分数)→有效碰撞次数→化学反应速率。练习1、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：3A+B=2C(A、B、C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B是（）A．3.6molB．3.2molC．2.8molD．1.6molAD练习4、现有反应：A(g)+B(g)C(g)，从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是（）练习5、右图为反应2A（g）=B（g）+C（g）的速率ひ（A）变化的图像，其中纵坐标可能是（）A.温度B.压强C.A的浓度D.反应时间二、化学平衡化学平衡状态的定义、特征和判断化学平衡状态的定义、特征和判断影响化学平衡的因素和化学平衡移动V正V放压强对化学平衡的影响2SO2(g)+O2(g)催化剂对化学平衡的影响练习11、在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n<p+q练习12、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0的反应过程中X的转化率和时间的关系。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压练习13、右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是；b→c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，c→d反应速度如何变化？练习14、在某一密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)XC(g)△H，符合下列图象(1)所示关系。由此推断对图象(Ⅱ)的正确说法是()A．P3>P4，Y轴表示A的转化率B．P3>P4，Y轴表示B的百分含量C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量练习15、mA(固)+nB(g)wC(g)+Q(Q>0)的可逆反应，在恒温的条件下B的百分含量(B％)与压强P的关系如图所示，有关叙述正确的是()A．m+n<wB．n>wC．X点时混合物的v正>v逆D．X点比Y点混合物的反应速率慢练习16、在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=，（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度。（以上均填增大、减小或不变）练习16、在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H<0等效平衡练习17、在一定温度和一个固定容积的容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下表为起始投料的情况，根据已知数据填表，使得达到平衡时反应混合物中三种气体的体积分数完全相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应(即△n=0的体系)，等效转化后，各组分物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系(△n=0和△n≠0均可)，等效转化后，只要各组分的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。练习19、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：(2)恒定T、P：①若X=0、Y=0，则Z。②若X=0.75，则Y，Z。③X、Y、Z应满足的一般条件是。练习20、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：练习21、在一密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气)，达到平衡后，C的体积分数为a%。在一定条件下，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a%。化学反应进行的方向