试题-全国-2018_2018秋九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护同步测试 （新版）新人教版.doc

4课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼01知识管理1.金属在自然界的存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如__金、银__等有__单质__形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。2．一氧化碳还原氧化铁的实验实验原理：__3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__(用化学反应方程式表示)。实验装置：实验现象：__红__色粉末逐渐变成__黑__色，产生一种能使澄清石灰水__变浑浊__的气体。注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先点燃装置最右边的酒精灯，后通一氧化碳，直至排尽玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化，等装置完全冷却后再熄灭装置最右边的酒精灯。(2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气中会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。3．工业炼铁设备：__高炉__。原料：铁矿石、__焦炭__、石灰石、空气。原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的__一氧化碳__将铁从铁矿石中还原出来。4．含杂物质的化学方程式的计算公式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝__eq\f(纯净物质量,混合物质量)×100%__。注意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。02基础题考点1常见的金属矿物1．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。下列金属在自然界中能以单质形式存在的是(D)A．钠B．铝C．铁D．银2．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是(B)A．铝土矿(主要成分Al2O3)B．菱铁矿(主要成分FeCO3)C．赤铁矿(主要成分Fe2O3)D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)考点2铁的冶炼3．(2017·重庆A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是(B)A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe4．下列有关冶炼金属的反应中，正确的是(C)A．4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑B．C＋CuOeq\o(=====,\s\up7(高温))Cu＋CO2C．3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．3C＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋CO25．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和__焦炭__。(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：__CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑__。(3)高炉中炼出的生铁的硬度比纯铁的__强__(填“强”“弱”或“一样”)；取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是__C__(填化学式)。6．如图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。(2)A处的现象是__红色固体变为黑色__；B处的现象是__澄清的石灰水变浑浊__。(3)C处酒精灯的作用是__将尾气点燃烧掉，防止污染空气__。考点3含杂物质的计算7．(2017·株洲)用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是(C)A．560tB．571tC．577tD．583t8．某钢铁厂日产含杂质4%的生铁100t，试计算该厂每天至少需含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨？解：设需要赤铁矿石的质量为x。Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2160112x×80%100t×(1－4%)eq\f(160,112)＝eq\f(x×80%,100t×（1－4%）)x＝171.4t答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石171.4t。03中档题9．化学造福人类。下图中金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是(A)A．①②③④B．只有②③④C．只有①③④D．只有③④10．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：eq\x(焦炭)eq\o(――→,\s\up11(过量空气、高温),\s\do4(①))eq\x(二氧化