课件-全国-2012_2013届高三化学一轮复习 第07章 第3讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件.rar

第七章化学反应速率和化学平衡一、化学平衡的移动1．外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)条件的改变(其他条件不变)条件的改变(其他条件不变)2．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够的方向移动。[思考·感悟]1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化学反应速率发生了改变，平衡一定发生移动吗？[提示]不一定；如反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，或使用催化剂化学反应速率发生变化，但平衡不发生移动。二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或放出热量)。②在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据(1)焓判据：放热过程中体系能量，ΔH0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。(2)熵判据：①熵：量度体系程度的物理量，符号为，熵值越大，体系混乱度。②常见的熵增过程：a．气体的扩散。b．不同状态的同一种物质：S(g)S(l)S(s)。c．反应前无气体，反应后有产生气体的过程。d．反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。③熵判据：体系的混乱度，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。3．焓变、熵变与反应方向在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为。能够[思考·感悟]2．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应(ΔH>0)一定不能自发进行吗？[提示]有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧；而有些吸热反应却能自发进行，如NH4Cl与Ba(OH)2的反应在常温下能自发进行。1．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是()A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)2.对于反应2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量减少C．反应速率减小，Y的转化率降低D．反应速率增大，Z的产量增大3．判断下列描述的正误。(1)在其他条件不变时，增大压强，化学平衡一定发生移动。()(2)对于熵值增大的反应，任何温度下都能自发进行。()(3)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()(4)其他条件不变时，升高温度，化学平衡一定发生移动。()(5)对于反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，从能量角度和熵变角度看，该反应都是自发进行的。()(3)增大一种反应物的浓度，可提高另一反应物的转化率，而本身的转化率降低。(4)任何化学反应都有一定的热效应，升高温度、平衡一定向吸热反应方向移动。(5)该反应ΔH<0、ΔS<0，该反应能否自发进行与温度有关，低温下能自发进行。4．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如图所示，符合图像的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0答案：D5．一定温度下，密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0反应达平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向。(填“向左”“向右”“不”。)(1)增大N2的浓度，平衡________移动。(2)升高温度，平衡________移动。(3)加入催化剂，平衡________移动。(4)减少H2的浓度，平衡________移动。解析：(1)增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动。(3)加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应的反应速率，平衡不移动。(4)减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。考纲展示1．一般思路[特别提醒]平衡体系中加入的“惰性气体”并非专指稀有气体，凡不与本反应体系中的物质发生反应的气体都可称之为“惰性气体”。[例1]COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥[答案]B误区警示1－1.如要提高例题COCl2的转化率，还有什么措施？答案：及时移走生成物1－2.已知KS