课件-全国-2012_2013届高考化学一轮总复习 9-第2讲 化学平衡 化学反应进行的方向课件 新课标.rar

课堂反馈解读考纲基础回扣一、可逆反应1．定义在________下，既能向________方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2．特征(1)自发性：在相同条件下，正逆反应都能够自动进行。(2)不彻底性：反应进行不彻底，反应产物与反应物必须存在于________中，浓度不为零。3．表示方法约定采用“________”表示，如SO2与H2O反应，可表示为______________________。2．特征(1)“逆”：化学平衡的研究对象是一定条件下的________反应。(2)“动”：化学平衡是一种________态平衡。(3)“等”：平衡时v正________v逆≠0。(4)“定”：平衡体系中各组分________一定。(5)“变”：若改变________，平衡将被破坏。3．应用(1)K值越大，反应物的转化率越________，正反应进行的程度越________。(2)K只与________有关，与其他因素无关。若温度越高，K值越大，说明正反应是________热反应，若温度越高，K值越小，说明正反应是________热反应。(3)________或________的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。四、化学平衡的移动1．原因反应条件改变引起________。2．方向若v正>v逆，平衡向________反应方向移动；若v正<v逆，平衡向________反应方向移动。3．影响因素(1)浓度其他条件保持不变，________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强①体积可变反应：增大体系压强，平衡向________的方向移动；减小体系压强，平衡向________的方向移动。②体积不变反应：改变压强时，化学平衡________。(3)温度升高温度，平衡向________反应方向移动；降低温度，平衡向________反应方向移动。(4)催化剂只改变________，不影响________。4．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡就会向着________这种改变的方向移动。五、化学反应进行的方向1．自发过程在一定条件下，不用借助于________就可以________的过程。2．化学反应进行方向的判据(1)焓判据用________来判断反应进行的方向。(2)熵判据①熵用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。符号为________，单位：________。②熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)__________S(l)________S(s)。③熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵______，即熵变(符号________)________零。④熵判据用________来判断反应进行的方向。(3)复合判据过程的自发性只能用于判断过程的________，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑________和________的复合判据，将更适合于所有的过程。自主检查1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变[答案]A[解析]可逆反应达到平衡状态后，虽v正＝v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度，D错。[解析]化学平衡常数表达式中不写入固体和纯液体，并且是用平衡时生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，故选D。4．下列说法正确的是()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在的条件下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况[答案]B[解析]A项，如果是一个反应前后气体体积不变的反应，达平衡后，加压反应速率加快但平衡不移动，不正确；B项，正确；C项，反应进行程度与反应速率无关；D项，由A项分析可知，不正确。5．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS<0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的