第3讲化学平衡的移动 化学反应进行的方向.ppt

第3讲化学平衡的移动化学反应进行的方向一、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)①研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。3.平衡移动方向与反应速率的关系★互动探究1将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 ()1.浓度对化学平衡的影响2.压强对化学反应速率的影响(2)a+b=c3.温度对化学平衡的影响4.催化剂不影响化学平衡(正、逆反应速率同程度改变)A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强三、等效平衡的含义1.自发反应:在一定的条件下(如一定的温度、压强下),反应依靠体系自身的力量而不借助于外力,能够自动进行的反应叫自发反应。应都是放热的。(3)熵变与化学反应方向的关系:化学反应的ΔS 越大,越有利于反应自发进行。体系能量 降低和混乱度 增大都有促使反应自发进行的倾向。判断反应的自发性必须综合考虑反应的 焓变和 熵变。在恒温、恒压时:1.焓变与反应方向性,不能确定过程是否一定会发生。考点透析【解析】该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应,故升高温度可使平衡正向移动;恒容时通入惰性气体,平衡不移动;增加产物CO的浓度,平衡逆向移动;减压使平衡正向移动;加催化剂,平衡不移动;恒压时通入惰性气体,则容器体积增大,相当于减压,故平衡正向移动。因此能使平衡向右移动的是①④⑥,B项正确。1.分析化学平衡移动的一般思路2.特殊情况①恒温、恒容学以致用考点2等效平衡【解析】该反应为反应前后气体体积不变的反应,只要满足按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比相等即可达到等效平衡。A项中2molC全部转化为A、B,分别得到 molA和 molB,与起始加入的2molA和2molB比较,相当于多加了A,使A的转化率减小,A的体积分数大于a%;B项中,加入He对平衡无影响,也相当于多加了B,故A的体积分数小于a%;由C项的投料情况看,相当于投入 molA和 molB,与原来投料的A∶B=1∶1比较,相当于多加了B,故A的体积分数小于a%;D项中若按2molA、3molB和3molC投料相当于4molA和4molB,与原平衡等效,A的体积分数等于a%。采用“虚拟法”的等效平衡方法解化学平衡有关问题,即在解题时若遇到将两个状态进行比较这类问题,可以“虚拟”一个中间过程,如一个容器、一个隔板等,然后再进行比较。(1)对于恒温、恒容条件下,反应前后气体体积改变的可逆反应②0mol0mol2mol式同一边的物质,其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同,则建立的化学平衡状态是等效的。平衡时的各物质百分含量均相同。化为反应物,两种情况下,H2与I2(g)的物质的量之比均为1∶1,因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。上述三种配比,按化学方程式中的化学计量数关系均转化为反应物,三种情况下,N2与H2的物质的量之比均为1∶3,因此上述三种情况建立的化学平衡状态是等效的。分含量相同,但各成分的物质的量与原平衡成比例,类似于几何学上的相似三角形,这种等效平衡状态可称之为等比平衡。A.m>nB.m<n 考点3化学反应速率和化学平衡图像A.p1>p2,T1>T2B.p1<p2,T1>T2【解析】1.解决化学反应速率和化学平衡图像题的一般思路和方法(放),在速率-时间图像上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。(6)定一议二。当图像中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。(2)物质的量浓度与时间图像(3)转化率或百分含量与时间、压强、温度的图像由①可知,T1温度先达到平衡,故T1＞T2,升高温度，C%增大,ΔH＞0。由②可知,T2温度先达到平衡,故T1<T2,升高温度，C%减小,ΔH<0。由③可知,p1压强先达到平衡,故p1＞p2,加压,C%增大,m+n＞p+q。由④可知,p2压强先达到平衡,故p1<p2,加压,C%减小,m+n<p+q。由⑤可知,p1＞p2,m+n=p+q或加入了催化剂。由⑥中(A)、(B)两线可知,p1<p2,m+n<p+q,由(B)、(C)两线可知,T1<T2,ΔH<0。(4)转化率或百分含量与压强、温度的图像3.如图中的曲线是表示其他条件一定时,反应2NO+O2 2NO2(反应放热)中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是 ()【解析】此题为温度-转化率曲线,由于a点、b点均在平衡线上,表示a点与b点均达到平衡状态,不符合题目要求。c点时,